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如何判断某化学反应是否以达平衡
如题所述
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推荐答案 推荐于2016-12-01
一、化学平衡状态的判断:具体表现为“一等六定”:
一等:正逆反应速率相等;
六定:① 物质的量一定,② 平衡浓度一定,③ 百分含量保持一定,④ 反应的转化率一定,⑤ 产物的产率一定,⑥ 正反应和逆反应速率一定。
除了上述的“一等六定”外,还可考虑以下几点:
①同一物质单位时间内的消耗量与生成量相等。
②不同物质间消耗物质的量与生成物质的量之比符合化学方程式中各物质的化学计量数比。
③在一定的条件下,反应物的转化率最大,或产物的产率最大。
④对于有颜色变化的可逆反应,颜色不再改变时。
对于反应前后气体总体积变的可逆反应,还可考虑以下几点:
①反应混合物的平均相对分子量不再改变。
②反应混合物的密度不再改变。
③反应混合物的压强不再改变。
还可以从化学键的生成和断裂的关系去判断是否处于化学平衡状态。
二、化学平衡状态的标志
1、等速标志:
指反应体系中用同一种物质来表示的正反应速率和逆反应速率相等。
即 V(正)= V(逆)
2、各组分浓度不变标志:
因为V(正)= V(逆)≠0,所以在同一瞬间、同一物质的生成量等于消耗量。总的结果是混合体系中各组成成分的物质的量、质量、物质的量浓度;各成分的体积分数、质量分数;转化率等不随时间变化而改变。
3.有气体参与的可逆反应:
(1)从反应混合气体的平均相对分子质量(M)考虑:M=m(总)/n(总)
①若各物质均为气体:
当气体△n(g)≠0时,若M一定时,则标志达平衡。如2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)
当气体△n(g)=0时,若M为恒值,无法判断是否平衡。如H2(g)+I2(g) 2HI(g)
②若有非气体参加:无论△n(g)≠0或△n(g)=0时,当若M一定时,则标志达平衡。 如C(s)+O2(g) CO2(g)、CO2(g)+ C(s) 2CO(g)
(2)从气体密度考虑:密度=质量/体积
①若各物质均为气体:
A.恒容:密度总为恒值,不能作为平衡标志。
B.恒压:a. △n(g)=0时,密度总为恒值,不能作为平衡标志。
b. △n(g)≠0时,密度为一定值,则可作为平衡的标志。
②若有非气体参加:
A.恒容:密度为一定值,则可作为平衡的标志。
B.恒压:△n(g)=0时,密度为一定值,则可作为平衡的标志。
(3)从体系内部压强考虑:因为恒温、恒容条件下,n(g)越大,则压强就越大。若各成分均为气体时,只需考虑△n(g)。
①△n(g)=0时,则压强为恒值,不能作为平衡标志。
②△n(g)≠0时,当压强为一定值,可作为平衡的标志。
(4)从体系内部温度考虑:
当化学平衡尚未建立或平衡发生移动时,反应总要放出或吸收热量。若为绝热体系,当体系温度一定时,则标志达到平衡。
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其他回答
第1个回答 2009-08-24
反应达到平衡的根本标志是正反应速率等于逆反应速率。但是,我们判断的时候是根据反应物或生成物某种物质的物质的量浓度不再发生变化。
第2个回答 2009-08-24
各物质的物质的量浓度或反应速率不变,正反应速率等于逆反应速率,或者讲某物质的消耗速率等于它的生成速率。这是最基本的判断原理。但不能简单的认为体系的压强或密度不变,就达到平衡,要视具体情况而定
参考资料:
如果您的回答是从其他地方引用,请表明出处
第3个回答 2009-08-24
正反应速率和逆反应速率相等的时候
实际上就是反应物和生成物的浓度不再变化时
第4个回答 2009-08-24
基本前提:恒温
基本判定手段:
1、同一物质(气态)v正=v逆
2、反应体系中各物质:物质的量、物质的量浓度、气体体积、百分含量、转化率均不再随时间改变。
等效判定手段:
1、反应体系中一物质(气态)v正与另一物质(气态)v逆之比等于反应方程式系数比
2、预设前提:气体反应物系数和不等于气体生成物系数和。有
<1>反应体系气体总的物质的量不再随时间改变
<2>反应体系气体平均摩尔质量不再随时间改变
<3>若容器体积不变,则反应体系气体总压强不再随时间改变
<4>若反应容器压强不变,则反应体系气体总体积或者气体平均密度不再随时间改变
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如何判断某化学反应是否以达平衡
答:
②反应混合物的密度不再改变。③反应混合物的压强不再改变
。还可以
从化学键的生成和断裂的关系
去判断是否处于化学平衡状态。二、化学平衡状态的标志 1、
等速标志
:指反应体系中用同一种物质来表示的正反应速率和逆反应速率相等。即 V(正)= V(逆)2、各组分浓度不变标志:因为V(正)= V(逆)≠...
判断化学反应是否达到平衡
: (1):平均相对分子质量不变时可以判断。(不...
答:
①化学反应遵循质量守恒定律,因此反应前后总质量m总必然不变
②如果反应前后总物质物质的量不发生变化,那么平均相对分子质量就不变,无法用来判断平衡状态 2、可以。反应达到平衡的一个基本定义就是参与反应的各物质浓度不再发生变化
怎么判断化学反应达到平衡
答:
(1)从物质的生成速率和消耗速率角度进行判断
。对于同一物质,某物质的生成速率等于消耗速率;对于不同物质,速率之比等于化学反应方程式的系数之比,但必须是不同方向的化学反应速率。(2)从同一时间物质的变化角度进行判断。对于同一物质,同一时间内,生成的物质的量等于消耗的物质的量;对于不同物质,...
化学反应达到平衡
状态的标志?
答:
第一大类方法:本质性判断
。化学平衡状态的本质性标志是:“正反应与逆反应的速率相等”。这样就可以直接或间接地衍生出以下6种判断方式:(1)从速率的角度描述:同一物质的生成速率等于消耗速率;(2)从速率的角度描述:处于可逆方程式同一侧(即两者同为反应物或两者同为生成物)的不同种物质,必须一种...
化学反应平衡
的
如何判断一个化学反应是否
已
达平衡
答:
所以要描述
一个
可逆
反应达平衡
,必须一个描述正反应,一个描述逆反应,且描述的量之比等于方程式的系数比。 二、根据其他条件
判断
(一)有气体参加或生成的反应(1)平均摩尔质量M=m(总)/n(总)① 如果全为气体:A:在密闭容器中,如果不是等体积反应:例:如N2(g)+3H2(g)2NH3(g)其平均摩尔...
高中化学
怎么判断一个化学是否平衡
?
答:
一个化学反应是否达到化学平衡
有两类方法
判断
:1、等法:正反应的速率=逆反应的速率。此法应用时需要注意三个问题:(1)一正一逆:正反应速率指的是反应物消耗快慢或者生成物积累快慢;逆反应速率指的是反应物积累快慢和生成物消耗快慢。(2)等的是本质:数值比等于化学计量数之比而不是简单的数值...
什么样的情况不能说明
化学反应
已
达到平衡
?
答:
判断化学反应是否达到平衡
的可能情况一 混合物体中各成分的含量1各物质的物质的量或各物质的量的分数一定时.物质的量或物质的量分数从反应开始到平衡的过程中这两个量是变量.所以当他们有其一不再变化时化学反应已
达平衡
.2各物质的质量或各物质的质量分数一定时.物质的质量或各物质的质量分数从反应开始...
高中化学
怎么判断一个化学是否平衡
答:
判断一个化学反应是否达到平衡,主要从以下几个方面研究:1
等速标志
:当
正逆反应速率相等
时即达到平衡,只是在这里需要注意的是比较时一定要是同一物质的正逆反应速率相比。不同物质要按照化学反应方程式前的系数化成同一物质比较速率。2 物质的量:当一个反应中各物质的物质的量不发生改变,即生成该物质...
如何判断化学平衡
?
答:
1、
化学平衡
的根本标志是V(正)=V(逆):一定条件下的可逆反应:某物质的消耗速率等于该物质的生成速率;说明该
反应达平衡
。因为反应速率之比等于方程式的系数比。所以要描述一个可逆反应达平衡,两种物质在等号两边,则都为生成速率或都为消耗速率,若两种物质在等号同一侧,必须
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