一个化学反应是否达到化学平衡有两类方法判断:
1、等法:正反应的速率=逆反应的速率。
此法应用时需要注意三个问题:
(1)一正一逆:正反应速率指的是反应物消耗快慢或者生成物积累快慢;逆反应速率指的是反应物积累快慢和生成物消耗快慢。
(2)等的是本质:数值比等于化学计量数之比而不是简单的数值相等(当然二者的化学计量数相等则数值也相等)
(3)速率还可以用断键产键等方法标志:反应物断键是正反应,生成物断键是逆反应。如每断1mol氮氮叁键同时也断3mol氢氢单键。
2、定法:达平衡前一直在改变的任何相对量不再改变均可以。
(1)如合成氨反应中如果在恒温恒容(温度和体积不变)的容器中进行,那么,当下列量不再改变时,即可判断已经达到平衡:
压强、任一物质的物质的量、任一物质的浓度、任一物质的百分含量、平均相对分子质量、转化率等不再改变均可说明已经达到化学平衡。但密度不再改变却不行,因为所有反应物均是气体,故根据质量守恒定律,气体总质量不会变,恒容容器气体体积不会变,故气体密度(气体总质量与气体总体积之商)也不会改变。从来不变的量不再改变无法判断是否已达平衡。
(2)如N02 与N204的相互转化过程也在恒温恒容下进行,除了以上描述的量可以外,气体的着色不再改变也可以。
(3)如果确定气体前后系数和不相等,那么在恒温恒压下,除了压强不变不能说明已经达到平衡外,其它任何量不再改变均可说明已经达到化学平衡状态(包括密度)
追问老实说 手打的么 = =~?