高一化学问题

Question

1.利用图。表简述氧化还原反应概念的发展
2.中和反应的实质？为什么中和反应为什么都是放热反应？怎么用图表表示反应和生成物的能量变化。
3.物质在发生化学变化时，根据质量守恒定律可以表述为——；其能量关系可表述为——
4.分析下列反应中酸的作用
（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O,HcL___
(2)C+2H2SO4(浓）=CO2+2SO2+2H2O,H2SO4___
5.根据下列物质中S的化合价判断，下列说法中错误的是(这题要详细一点讲，不是很明白）
A.H2SO4(浓）具有氧化性 B.H2SO4(浓）具有还原性
C.H2S具有氧化性 D.H2S具有还原性
6.2H2O2==2H2O+O2中h2o2是
A.氧化剂B.还原剂C.既是氧化剂又是还原剂D.既不是氧化剂又不是还原剂

希望有详细正确的讲解，谢谢！
3题原题就是这样，我实在不懂啊

Answer 1

（1）不懂什么意思
（2）中和反应的实质是酸电离出的氢离子与碱电里出的氢氧根离子结合生成水的过程，所以所有的强酸，强碱(注意是强酸，强碱像氢氧化铜与硫酸反应，就要把氢氧化铜写出）反应的离子方程式均可表示为H+ +OH- =H2O，原子之间是有化学键连接的有共价键，也有离子键化学反应的实质是就得旧的化学键的断裂新的化学键的生成。破坏旧的化学键需要能量就吸热；形成新的化学键释放能量就放热，如果吸收的能量大于释放的能量，反应过程就表现出吸热；若吸收的能量小于释放的能量就表现出放热。这要根据不同化学键之间的键能来计算。抱歉！图表我不会向这上面画。
（3）？？？？？？？
（4）①提供反应所需的H+。②做氧化剂，浓硫酸中存在的是硫酸分子不是氢离子和硫酸根离子，硫元素处于最高价态表现出强氧化性的不是氢而是硫，同样的硝酸也是同理。
（5）判断一个物质具有什么性，首先要把这个物质的化合价的范围找出来，然后再判断。像A浓硫酸中的硫是+6价，这是硫元素的最高化合价不可能再失去电子使其化合价升高故其只具有氧化性所以B错。C硫化氢中的硫元素表现的事-2价，是硫元素的最低化合价不可能再得到电子使其化合价降低所以只具有还原性故C错D对。补充一点：譬如亚硫酸其中的硫元素表现+4价，既不是最高化合价也不是最低化合价，所以既具有氧化性也具有还原性。
（6）以为过氧化氢中的氧元素一部分化合价升高生成氧气，而另一部分化合价降低与氢原子结合生成水。所以过氧化氢既做氧化剂也做还原剂。与此类似的如实验室加热高锰酸钾收集氧气2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2其中的高锰酸钾既做氧化剂也做还原剂。
哥们！化学是文科性质最浓的理科要多记，毕竟是理科理解也是最重要的。

Answer 2

1，不会
2，酸中电离出来的H+结合碱电离出来的OH-，生成水。该反应是放热反应，所有的中和反应本质都是酸中电离出来的H+结合碱电离出来的OH-，所以都是放热反应
3，不会
4，（1）提供H+（2）氧化剂
5，A：浓硫酸中的S处于+6最高价态，具有强氧化性
B：所以B错
C：H2S中的S处于-2最低价态，具有强还原性
D：所以D错
6，C，H2O2中的O是-1价，产物的O2是0价，H2O是-2价，化合价既升高又降低，所以既是氧化剂又是还原剂。本回答被提问者采纳

Answer 3

1 不好做
2 H+ + OH-=H2O 该反应是放热反应,故中和反应都是放热反应
3 所有的反应物的质量总和等于所有的生成物的质量总和
所有的反应物的能量总和等于所有的生成物的能量总和加上放出高热量或减去吸收的热量
4 做酸 氧化剂
5 BC 浓硫酸中的S处于+6最高价态具有强氧化性 H2S中S处于-2最低价态，具有强还原性
6C.既是氧化剂又是还原剂 H2O2中O的平均化合价为-1

Answer 4

2这点可以由热力学得出:
因为标况下(下同)H+(aq)的焓变为0kJ/mol,OH-(aq)的焓变为-157kJ/mol,而H2O(l)的焓变为-241.82kJ/mol.
由H++OH-=H2O
可得总焓变为-231.82kJ/mol-(-157kJ/mol+0kJ/mol)=-74.82kJ/mol
即可以知道此反应1molH+与1molOH-在标况下反应能产生74.82kJ的能量,而这个能量因为主要以热的形式体现,所以可以知道中和反应为放热反应.