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请问什么叫原子轨道?谢谢了
我们老师说原子轨道就是一个空间(我就很郁闷,轨道应该就是一个 道 啊,咋是一团空间呢?)
所以想请教一下各位,谢谢了
也就是说原子轨道就是一坨空间而非一个传统意义上的立体弧线是吧?谢谢了
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推荐答案 2009-09-29
这是因为电子并不能像行星一样绕原子核运行(著名的行星轨道理论),而是以一定概率出现在原子核周围的一定空间里,其分布概率由薛定谔方程所决定。换言之,我们不能准确地知道电子在某时刻的位置和速度(海森堡不确定关系)
就是这个意思。而为什么一坨空间还分出了若干能层,是因为不同的能层上,电子的能量是不一样的。所以你可以这么说,总体上看,2s电子比1s电子离核要远一些,但是至于远多少,这个问题没有意义。
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什么是原子轨道?
答:
原子轨道(Atomic
orbital)是单电子薛定谔方程的合理解ψ
(x,y,z)。若用球坐标来描述这组解,即ψ(r,θ,φ)<=>R(r)·Y(θ,φ),这里R(r)是与径向分布有关的函数,称为径向分布函数,用图形描述就是原子轨道的径向分布函数;Y(θ,φ)是与角度分布有关的函数,用图形描述就是角度分布...
什么是原子轨道
答:
“轨道”便是指在波函数界定下,电子在原子核外空间出现几率较大的区域
。波函数的模的平方|Ψ|²值表示单位体积内电子在核外空间某处出现的几率,电子云实际上就是|Ψ|²在空间的分布。研究电子云的空间分布主要包括它的径向分布和角度分布两个方面。径向分布探求电子出现的几率大小和离核远近...
原子轨道
的定义
是什么?
答:
高中化学原子轨道定义如下:电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道
。(1)、
s能级的原子轨道是球形对称的
,能层序数n越大,原子轨道半径越大。(2)、P能级的原子轨道是哑铃形的,每个P能级有3个原子轨道,它们相互垂直,分别以Px,Py,PZ表示。P电子原子轨道的平均半径随n增大而增大。在同一...
什么是原子轨道?
答:
原子轨道是描述电子在原子中运动的理论概念
。它们是量子力学中用来描述电子位置和能量的一组波函数解。根据量子力学理论,电子存在于围绕原子核的离散能级中,而不是沿着确定的轨道运动。每个能级由一组原子轨道组成,这些轨道的特点由一组量子数(如主量子数n,角量子数l,磁量子数m等)来描述。原子轨道...
什么是原子轨道?
答:
具有角量子数0、1、2、3的
轨道
分别
叫做
s轨道、p轨道、d轨道、f轨道。之后的轨道名称,按字母顺序排列,如角量子数l=4时叫g轨道。
电子
的排布遵循以下规则:构筑原理:整个体系的能量越低越好。一般来说,新填入的电子都
是
填在能量最低的空轨道上的。洪德规则:电子尽可能的占据不同轨道,自旋方向...
什么是原子轨道
要定义
答:
1、原子轨道,又称轨函,物理学术语,
是以数学函数描述原子中电子似波行为
。此波函数可用来计算在原子核外的特定空间中,找到原子中电子的几率,并指出电子在三维空间中的可能位置。“轨道”便是指在波函数界定下,
电子在原子核外空间出现机率较大的区域
。具体而言,原子轨道是在环绕着一个原子的许多...
什么叫原子轨道?
答:
即
原子轨道
(或电子云)在空间有2l+1个伸展方向。原子轨道(或电子云)在空间的每一个伸展方向称做一个轨道。例如,l=0 时,s电子云呈球形对称分布,没有方向性。m只能有一个值,即m=0,说明s亚层只有一个轨道为s轨道。当l=1时,m可有-1,0,+1三个取值,说明 p电子云在空间有三种取向,...
请问原子轨道
的定义
是什么??
答:
原子轨道
(Atomic orbital)
是
单电子薛定谔方程的合理解ψ(x,y,z)。简单来讲,就是核外电子出现的区域。
原子轨道是什么
意思?
答:
教材上解释说一个电子的空间运动状态就
是原子轨道
”。这句话很难理解,把它“翻译”得通俗一点就是一个电子的运动空间就是原子轨道。像上图中的3个空间,就对应着3个p原子轨道。原子轨道:电子出现概率约为90%的空间所形成的电子云轮廓图。处于同一电子层的原子核外电子,也可以在不同类型的原子轨道...
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