原子轨道是什么

Question

它到底是什么意思

Answer 1

原子轨道（Atomic orbital）是单电子薛定谔方程的合理解ψ（x，y，z)。若用球坐标来描述这组解，即ψ（r，θ，φ)<=>R(r)·Y(θ，φ)，这里R(r)是与径向分布有关的函数，称为径向分布函数，用图形描述就是原子轨道的径向分布函数；Y(θ，φ)是与角度分布有关的函数，用图形描述就是角度分布函数.

用通俗点的语言回答就是:电子由于在原子核外做量子化的不连续运动，所以没有像人造卫星绕地球转那样的确定运行轨道，所以电子饶核运动的轨道得用量子力学来描述,其量子力学描述就如上段所讲.通俗讲的话就是若以点来表示电子在某一时刻的空间位置的话，那处于某一能量状态的原子轨道的图象就如下图所表示的一样，点密集的地方电子出现的概率大，点稀疏的地方电子的出现概率就小，下图就是表示电子在原子轨道中运动状态的最直接方式。

Answer 2

原子轨道即波函数 ψ。
波函数ψ：它是描述原子核外电子空间运动的数学函数式，即描述核外电子的运动状态。
因为电子与光一样，具有波粒二象性，电子运动的概率分布符合波的规律。所以常用波函数表示电子的运动状态。
虽然波函数不能准确知道单个电子在某一瞬间出现的地点，但是可以预测电子在某个区域出现的机会多少，因此也可以把这个出现的机会多的区域叫轨道，原子轨道与经典的轨道意义不同，不是表现轨迹，是表示出现的机会的多少，只是借用了经典的轨道这个词而已。本回答被提问者和网友采纳

Answer 3

原子内原子核周围的电子是怎样运动的？科学家们也做不到像描述汽车，子弹等物体那样的运动现象，人们采用了一种办法，就是描述电子在哪个区域出现的次数多，出现次数多的区域就当成了“轨道”。

Answer 4

原子核外电子运动的路线就是原子轨道。

Answer 5

http://baike.baidu.com/view/152265.htm?pid=baike.box
原子轨道（英语：atomic orbital），又称轨态，是以数学函数描述原子中电子似波行为[1][2]。此波函数可用来计算在原子核外的特定空间中，找到原子中电子的机率，并指出电子在三维空间中的可能位置[1][3]。“轨道”便是指在波函数界定下，电子在原子核外空间出现机率较大的区域。具体而言，原子轨道是在环绕着一个原子的许多电子（电子云）中，个别电子可能的量子态，并以轨道波函数描述。
电子的原子与分子轨道，依照能阶排序
　　追问

别拿百科糊弄事，早就看过了。能用通俗一点的语言吗？