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水的离子积常数为什么也适用于其他溶液而且永远不变
如题所述
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推荐答案 2017-01-03
水的离子积是随温度的变化而变化的。平时所见Kw=[H+][OH]=10^-14,是常温下水的离子积公式。而且只适用于物质的水溶液。所以题目中的其他溶液,也只能是水溶液。
由于其他物质溶解在水中,如酸、碱和盐,由于溶质发生电离与水解,导致H+或OH-的浓度发生变化,抑制了水的电离,所以水的电离平衡也向左移动,保持水的离子积不变。
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水的离子积常数为什么也适用于其他溶液而且永远不变
答:
水的离子积是随温度的变化而变化的
。平时所见Kw=[H+][OH]=10^-14,是常温下水的离子积公式。而且只适用于物质的水溶液。所以题目中的其他溶液,也只能是水溶液。由于其他物质溶解在水中,如酸、碱和盐,由于溶质发生电离与水解,导致H+或OH-的浓度发生变化,抑制了水的电离,所以水的电离平衡也向...
...
为什么
这个性质不仅适用于纯水,
也适用于其他
稀的
水溶液
。_百度...
答:
而在
溶液
中 水分子是弱电解质 存在电离平衡 虽然
水的离子积
是温度的函数 但溶液中的其余离子 或多或少会对这一平衡产生影响 稀溶液中 其余离子浓度很低 可认为水的电离平衡与纯水中无太大差别 故
离子积常数
近似不变 但浓溶液中 存在平衡的移动 又有电解质离子间的静电作用 离子积常数偏差很大 故认...
为什么水
在较稀的酸性或碱性
溶液
中,
离子积常数
依然
不变
,我认为加入氢离...
答:
水的离子积常数等于氢离子的浓度乘以氢氧根的浓度,加入酸,水中的氢离子浓度增加,由于酸的作用
,所以水的电离减弱,但氢离子的浓度和氢氧根的浓度的乘积不变,加入碱和这情况类似。你的意思是水的离子积常数是水电解的氢离子和氢氧根浓度的乘积,而事实上不是,水的离子积常数等于溶液中的氢离子和氢氧根...
...
为什么
弱碱盐或弱酸盐中
水的离子积常数
仍然
适用
?我认为比如常温向中...
答:
因为离子积在固定温度下是不会变化的,所以溶液中H离子肯定会减少的
。比如碳酸钠(碱性)溶于水之后,会形成2个-OH和H2CO3,由于H2CO3很难电离,所以水重的H离子是远小于-OH离子浓度的。
纯
水的离子积常数
,
为什么也
可以
用于
稀
答:
因为水的电离平衡是氢离子和氢氧根生成水的平衡,无关别
的离子
。你酸还是碱,无非引入了额外的氢或者氢氧根离子,它们的乘积平衡
常数
还在那里,由热力学决定,只与温度有关,不增不减。
为什么水的离子积
不仅适用于纯水
也适用于
稀的电解质
溶液
?
答:
H2O = H+ + OH- 初始: C 平衡时: C+ x≈C x [H+][OH-] = C *x = K = Kw 可见:不管有没有原来的H+,平衡
常数
仍为
水的离子积
,因为稀的电解质
溶液
中的H+或者OH-影响的是水的电离平衡,温度没变,离子积不变。
为什么水的离子积常数
适合
其他溶液
答:
水是弱电解质存在自偶电离,这个平衡不会被
其他离子
破坏,水可电解,加入H-多就用OH-去中和生成水
水的离子积不
是只
适用于
水中莫,
为什么
还有酸碱等稀
溶液
呢
答:
都适用·离子积本质是H2O = H+ + OH- 的平衡
常数
在任何一个
溶液
体系中,都存在H2O = H+ + OH- 这个平衡,所以总是有平衡常数 即总是存在
水的离子积
Kw,并且平衡常数只与温度有关,所以25℃的Kw总是1×10^-14
谁能给我解释下
为什么水的离子积
不仅适用于纯水,
也适用于
酸碱盐的稀...
答:
因为
水的离子积
是水特有的性质
常数
,只要有水的存在,那么水的离子积就一定成立
大家正在搜
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水的离子积常数kw适用于什么溶液
水的离子积适用于什么溶液
水的离子积不适用于浓溶液
水的离子积适用于中性溶液吗
水的离子积常数kw适用于
水的离子积和电离常数相等吗
水的平衡常数和离子积的区别
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