为什么纯水的离子积常数也适用于稀溶液？

明明就是纯水的离子积常数，为什么也可以用于稀溶液，浓溶液不适用吗？难道在稀溶液中，稀溶液的离子积是约等于水的离子积常数？？？而不是完全相等？？？

推荐答案 2020-01-16

我们说
水的离子积是纯水中水分子电离得到的H+与OH-
二者的浓度的乘积
这一浓度
我们称之为
分析浓度
而在溶液中
水分子是弱电解质
存在电离平衡
虽然水的离子积是温度的函数
但溶液中的其余离子
或多或少会对这一平衡产生影响
稀溶液中
其余离子浓度很低
可认为水的电离平衡与纯水中无太大差别
故离子积常数近似不变
但浓溶液中
存在平衡的移动
又有电解质离子间的静电作用
离子积常数偏差很大
故认为其变化了
即不再适用

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水的离子积为什么适用于稀溶液的离子积?答：水的离子积其实本质就是H+和OH-的离子积,自然同样适用于稀溶液中的H+和OH-的离子积了.

水的离子积为什么在稀的电解质水溶液中也适用答：这个可用离子活度来解释，在稀溶液中，离子之间相互束缚较小，离子活度较高，接近于1，所以也适用。随着电解质浓度增大，离子间相互作用力增强，离子自由活动的范围减小，即活度降低，表现为表观浓度小于实际浓度

为什么水的离子积也适用于其他电解质的稀溶液?答：在稀溶液中主要是水.可以认为一升稀溶液约等于一升水.

为什么水的离子积也适用稀的电解质?答：根本问题在于稀溶液中水的浓度和纯水中很相近，因此离子积可近似看做相等的。由水的电离平衡常数求算公式就可以看出来：K=[H+][OH-]/[H2O],在稀水溶液中水仍然是主体，因此浓度和纯水中很接近，而离子积之所以可以看做是常数，前提之一也是在水浓度基本不变的情况下。

为什么水的离子积不仅适用于纯水 也适用于稀的电解质溶液?答：H2O = H+ + OH- 初始： C 平衡时： C+ x≈C x [H+][OH-] = C *x = K = Kw 可见：不管有没有原来的H+，平衡常数仍为水的离子积，因为稀的电解质溶液中的H+或者OH-影响的是水的电离平衡，温度没变，离子积不变。

水的离子积为什么适用于稀溶液?求详解答：因为水作为一种反应物也有自身的浓度，1L水1000g，就是 1000/18 mol/L，约56mol/L,这相对溶液中的溶质是非常大的数值，只有少部分参与反应，所以反应前后水的物质的量浓度几乎是不变的。于是有水参与的溶液反应就都不除水的浓度了。但如果浓溶液的话，溶质的物质的量浓度已经和水的56mol/L接近了...

水的离子积不是只适用于水中莫,为什么还有酸碱等稀溶液呢答：都适用·离子积本质是H2O = H+ + OH- 的平衡常数在任何一个溶液体系中，都存在H2O = H+ + OH- 这个平衡，所以总是有平衡常数即总是存在水的离子积Kw，并且平衡常数只与温度有关，所以25℃的Kw总是1×10^-14

水的离子积常数是否适用于所有稀溶液答：适用所有 稀溶液。

谁能给我解释下为什么水的离子积不仅适用于纯水,也适用于酸碱盐的稀...答：因为水的离子积是水特有的性质常数，只要有水的存在，那么水的离子积就一定成立

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