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过氧化氢的电解,阴阳极的反应方程式怎么写
如题所述
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推荐答案 2016-07-10
正极:H2O2 - 2(e-)=2(H+)+O2↑
负极:H2O2+2(e-)=2(OH-)
过氧化氢
电离出的H+是极少的所以过氧化氢主要是分子状态而不是离子状态.
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其他回答
第1个回答 2016-07-12
阳极:H2O2 - 2(e-)=2(H+)+O2↑
阴极:H2O2+2(e-)=2(OH-)
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过氧化氢的电解,阴阳极的反应方程式怎么写
答:
跟水电解一样,过氧化氢中含有H+和OH-离子,
H+在阴极被还原成氢气,OH-在阳极被氧化成O2和水,H2O2继续电离出H+和OH-,生成的水也被电解
阴极:2H+ +2e-==H2↑阳极:4OH- -4e-==O2↑+2H2O2H2O 电解==2H2↑+O2
过氧化氢的电解,阴阳极的反应方程式怎么写
答:
把这个反应. 第二,还得把这个
反应写
出来,按量关系加上去抵消中间产物化学
电解
池的总
的化学方程式
或离子方程式,要写出这二者
的反应,
抵消中间产物,大部分来说都可以将
阴阳极
电极反应式相加,但相加时需要注意以下问题、如果阴阳极生成的离子之间还可以继续发生反应的,如果有:第一、需要明确电极反应中生成的离...
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氧化
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电解
质,OH-为导...
答:
负极:2H2 - 4e- + 4OH- == 4H2O 正极:O2 + 4e- +2H2O == 4OH-
将两个反应相加,得:2H2 + O2 == 2H2O KOH不参与反应,只起桥梁的作用,物质的量不变。
电解过氧化氢的
现象是什么?
答:
跟水电解一样,过氧化氢中含有H+和OH-离子,
H+在阴极被还原成氢气,OH-在阳极被氧化成O2和水,H2O2继续电离出H+和OH-,生成的水也被电解
阴极:2H+ +2e-==H2↑ 阳极:4OH- -4e-==O2↑+2H2O 2H2O 电解==2H2↑+O2↑
为什么H2SO4
电解
时
阴极阳极
气体体积比不是2:1?阳极有什么副
反应
答:
电极的氧化、电极产生副
反应
等。如用稀硫酸溶液作
电解
液,有人认为有下列副反应发生:H2SO4=H++HSO4- 在
阴极
:2H++2e=H2 在
阳极
:2HSO-2e=H2S2O8(过二硫酸)H2S2O8+H2O=H2SO4+H2SO5(过一硫酸)H2SO5+H2O=
H2O2
+H2SO4 生成的
过氧化氢
在酸性溶液中较稳定,不易放出氧气。克服的...
[化学]
电解
法
H2O2怎
麼做?
答:
1.准备电解池。将双室玻璃
反应
釜分为
阳极
室和阴极室,它们之间用多孔隔膜隔开,阳极室加入饱和氯化钠溶液
,阴极
室加入蒸馏水。2.接通电源。电流对反应的影响很大,要在适当的电流范围内进行
电解,
一般为0.5~1.5A/cm²。一般在室温下反应,持续时间大约为2小时。3.收集
H2O2
。反应结束后,用吸水...
双氧水
加臭氧会炸吗???
答:
没臭氧。跟水
电解
一样
,过氧化氢
中含有H+和OH-离子,H+在
阴极
被还原成氢气,OH-在
阳极
被氧化成O2和水
,H2O2
继续电离出H+和OH-,生成的水也被电解 阴极:2H++2e-==H2↑ 阳极:4OH--4e-==O2↑+2
H2O 2
H2O电解==2H2↑+O2 没臭氧
...3 ) 2 和MgCl 2 ,对该溶液以惰性电极进行
电解,
分阶段写出电解反_百 ...
答:
2 时
,阴极
的放电离子顺序是Cu 2 + 、H + ,阳极放电离子的顺序是Cl - 、OH - ,所以电解的第一阶段相当于是电解氯化铜,反应式为CuCl 2 Cu+Cl 2 ↑;电解完成后
阴阳极
放电离子分别是H + 和OH - ,所以相当于是电解水,则
电解的反应
式为2H 2 O 2H 2 ↑+O 2 ↑。
...中
电解
水(酸性条件下)的方法
,阳极
制得臭氧
,阴极
制得
过氧化氢
...
答:
A.阴极制得
过氧化氢
,酸性条件下
,阴极反应
为6H++3O2+6e-→3
H2O2
,故A错误;B.由阳极制得臭氧,
阳极反应
为3H2O-6e-→O3+6H+,故B正确;C.由阳极反应为3H2O→O3+6H++6e-,则每生成1molO3转移电子数为6mol,故C错误;D.由
电解反应
可知,消耗水,则氢离子的浓度增大,pH变小,故D错误...
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