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h2o2的电极反应方程式
H2O2
作为氧化剂使用时,
电极反应式
为___,作为还原剂使用时,电极反应式...
答:
【答案】:
H2O2
+2H++2e===2H2O$H2O2===O2+2H++2e
过氧化氢的
电解,阴阳极的
反应方程式
怎么写
答:
正极:H2O2 - 2(e-)=2(H+)+O2↑ 负极:H2O2+2(e-)=2(OH-)
过氧化氢电离出的H+是极少的所以过氧化氢主要是分子状态而不是离子状态.
电极反应H2O2+2OH-=2H20+02+2e-中
,H2O2是电对中的氧化型物质。为什么...
答:
A、H2O2具有氧化性,应为原电池的正极,被还原,
电极反应式为H2O2+2H++2e-=2H2O
,故A正确;B、电解质溶液呈酸性,不可能生成Mg(OH)2,电池总反应应为H2O2+2H++Mg═Mg2++2H2O,故B错误;C、工作时,正极反应式为H2O2+2H++2e-═2H2O,不断消耗H+离子,正极周围海水的pH增大,故C正确;D、...
H2O2
怎么制得?
答:
电解反应:通入直流电源进行电解,电解时负极产生氢气,而正极则会发生氧化反应,生成过氧化氢(H2O2)和水(H2O)。
反应方程式为:2H2O + O2 → 2H2O2
需要注意的是,在电解的过程中,要控制电池的电压和电流密度,以防止反应失控和产物质量不稳定。另外,过氧化氢具有强氧化性,易与其他物质反应,产...
H2O2
在工业、农业、医药上都有广泛的用途.(1)H2O2是二元弱酸,写出第一...
答:
(1)H2O2为二元弱酸,分2步电离,电离方程式分别为:
H2O2?H++HO2-,HO2-?H++O22-
,第二步的电离平衡常数表达式Ka2=c(H+)c(O2?2)c(HO?2),故答案为:H2O2?H++HO2-;c(H+)c(O2?2)c(HO?2);(2)①I-的化合价可先升高到0价,再降低到-1价,符合题意;②Fe3+的化合价只能先...
用
电极
电势解释
过氧化氢
为什么既有氧化又有还原性
答:
所以E@=E@(
H2O2
/H2O-E@(O2/H2O2)=1.763V-0.693V=1.07V大于0.2V,所以在标准态下该
反应
能自发向右进行。此反应成立就证明了
过氧化氢
既有氧化又有还原性 歧化反应 本回答由网友推荐 举报| 评论 10 2 jenben 采纳率:27% 擅长: 棋牌麻将 中医 化学 为您推荐: MnO4-
电极
电势 标准电极电势 过氧化氢碱性...
当
过氧化氢的
还原产物为水时,
电极反应方程式
应该如何配平呢?谢谢了_百 ...
答:
1、首先先写出各物质:
H2O2
→
H2O 2
、因为左边的O氧化数为-I,右边的O氧化数的为-II,因此要得2个电子:H2O2 + 2(e-)→ H2O 3、将氧原子数配平:H2O2 + 2(e-)→ 2H2O 4、可以观察出
反应
物中负电荷过剩且缺少H元素,因此用H+补足:H2O2 + 2(e-) + 2(H+) → 2H2O ...
用
电极
电势解释
过氧化氢
为什么既有氧化又有还原性
答:
2
H2O2
= 2 H2O + O2 我查了一下,标准电动势:E@(H2O2/H2O)=1.763V E@(O2/H2O2)=0.693V 所以E@=E@(H2O2/H2O-E@(O2/H2O2)=1.763V-0.693V=1.07V大于0.2V,所以在标准态下该
反应
能自发向右进行。此反应成立就证明了
过氧化氢
既有氧化又有还原性 歧化反应 ...
高锰酸钾与
过氧化氢的
电池
反应式
?
答:
其
反应式
为:2KMnO4 + 5
H2O2
+ 6H+ → 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O + 2K+ 在反应中,KMnO4 作为氧化剂被还原为 Mn2+,而 H2O2 作为还原剂被氧化为 O2。反应在酸性条件下进行,因为在酸性条件下 KMnO4 易于被还原,而 H2O2 易于被氧化,同时酸性条件下可以促进反应的进行。
过氧化氢
制氧气的现象
答:
【双氧水制取氧气
反应方程式
】2
H2O2
=MnO2=2H2O+O2↑ 【实验所需材料】
过氧化氢
溶液,二氧化锰,长颈漏斗,集气瓶,玻璃皿,试管,锥形瓶 【实验步骤】1.检查气密性:组装好后向分液漏斗中加少量水,当水到分液漏斗下口时,看水是否继续下流。如果是下流,说明没密封好。关闭分液漏斗,将出气口一端放...
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