配制500mL 0.05mol/L NaOH溶液的实验原理、配制步骤、标定步骤及计算方法？

Question

如题所述

Answer 1

配制:

第一步，计算。n＝cV＝0.5L×0.05mol/L＝0.025mol

m＝nM＝0.025mol×40g/mol＝1g

第二步，称量，称取1g氢氧化钠固体。

第三步，溶解，将1g氢氧化钠固体在烧杯中溶解。

第四步，冷却转移，带溶液冷却后转移至500ml容量瓶中。

第五步，洗涤转移。洗涤烧杯和玻璃棒将洗涤液转移到上述500ml容量瓶中。

第六步，定容摇匀。向500ml容量瓶中加水至刻度线1-2ml处改用胶头滴管加至凹夜面的最低处与刻度线相切的位置。

第七步，装瓶贴签。将容量瓶的液体转移到细口瓶里保存。并标好物质浓度日期。

标定步骤

将基准邻苯二甲酸氢钾加入干燥的称量瓶内，于105-110℃烘至恒重，用减量法准确称取邻苯二甲酸氢钾约0.6000克，置于250 mL锥形瓶中，加50 mL无CO2蒸馏水，温热使之溶解，冷却，加酚酞指示剂2-3滴，用欲标定的0.1mol/L NaOH溶液滴定，直到溶液呈粉红色，半分钟不褪色。同时做空白试验。