用氧化还原反应法配平二硫化铁与氧化铁反应的化学方程式？

Question

如题所述

Answer 1

用氧化还原反应法配平二硫化铁与氧化铁反应的化学方程式
FeS2十O2＝Fe2O3十SO2
Fe：十2→十3，升I
S：一1→十4，升5
FeS2→Fe2O3中有2个铁原子氧化
所以FeS2配2：
2FeS2总共上升化合价（1十5x2）＝22
O2→O，化合价下降2x2＝4
所以O2前配ll，2FeS2再配2即4FeS2
4FeS2＋11O2＝2Fe2O3十8SO2

Answer 2

4FeS2 + 11O2 ＝高温＝2Fe2O3 + 4SO2

其中二硫化铁中Fe是+2价，S是-1价，反应中Fe升为+3价，S升为+4价；氧气中的O是0价，O降价为-2价；氧化还原法可以从方程后面开始，氧化铁整体相当于-4价，二氧化硫相当于+1价，所以二氧化硫前配个4，凑整方程系数乘以2即可。本回答被网友采纳

Answer 3

4FeS2 + 11O2 ＝高温＝2Fe2O3 + 4SO2

其中二硫化铁中Fe是+2价，S是-1价，反应中Fe升为+3价，S升为+4价；氧气中的O是0价，O降价为-2价；氧化还原法可以从方程后面开始，氧化铁整体相当于-4价，二氧化硫相当于+1价，所以二氧化硫前配个4，凑整方程系数乘以2即可。

Answer 4

在这个氧化还原反应当中。二硫化亚铁中的。二价铁升到三价铁。失一个电子。硫从负一价二氧化硫的正四价。失5个电子。两个硫就是十个电子。所以整个一个二氯化亚铁失11个电子。一个氧气。从零到负二家。得四个电子。四和11的最小公倍数是44。所以在二硫化亚铁前面配上4。在氧气的前面配上11。在三氧化二铁前面配上2，在二氧化硫的前面配上8。本回答被网友采纳

Answer 5

好久不做这种题了，我记得我高中的时候是采用0价配平法配平，Fe和S都按0价对待，就很容易，Fe升3价，S升4价，1份Fe对应0.5O2，一份三氧化二铁对应1.5份氧气，配平都是整数，所以生成物是两份三氧化二铁，对应3份氧气，4份硫化亚铁里面的S产生8份二氧化硫，最终结果
4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2本回答被网友采纳