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0.1000mol/,NaOH溶液滴定20.00ml 0.1mol/L HCl溶液
如题所述
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推荐答案 2020-02-22
答:
【1】 化学计量点时,滴定的体积是20.00 ml
【2】化学计量点时,溶液的PH值是7.00
【3】滴定的 突跃范围 PH 4.30 - 9.70
【4】可以采用
甲基橙
、酚酞为指示剂
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...
NaOH溶液
分别
滴定20.00mL
0.1000mol
/L
HCl溶液
和20.00mL 0.1000mol/...
答:
故答案为:图1; (2)
滴定20.00mL 0.1000mol/L HCl溶液
,
NaOH
和HCl恰好反应时,消耗20mlNaOH溶液,生成强酸强碱盐,溶液呈中性,滴定终点时n(HCl)=n(NaOH),则a=20.00mL,故答案为:20.00; (3)c(Na+)=c(CH3COO-),
...
NaOH溶液滴定20.00mL
0.1000mol
/L
HCl溶液,
滴定曲线如图所示下列说 ...
答:
溶液
呈碱性,所以
滴定
到pH=7时,a<20.00,故D错误;故选CD.
常温下,用
0.1000mol
/L
NaOH溶液
分别
滴定20.00mL
0.1000mol/L 盐酸...
答:
根据反应原理:
HCl
~
NaOH,
CH 3 COOH~NaOH,反应消耗的n(CH 3 COOH)=n(HCl),故C错误;D、当0 mL<V(NaOH)<
20.00 mL
时,酸相对于碱来说是过量的,所得
溶液
是生成的盐和酸的混合物,假设当加入的
氢氧化钠
极少量时,生成了极少量的钠盐(氯化钠或是醋酸钠),剩余大量的酸,此时c(...
...
NaOH溶液
分别
滴定20.00mL
0.1000mol
?L-1
HCl溶液
和20.00mL 0.1000mo...
答:
CH3COOH+OH-,故答案为:CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-;(2)醋酸与
氢氧化钠溶液
完全中和后生成醋酸钠
溶液,溶液
呈碱性,所以应选择在碱性范围内变色的指示剂(酚酞),终点的现象是当滴加最后一滴氢氧化钠溶液时,溶液变为浅红色且30s不褪色;若装待测液的锥形瓶未用待装液润洗,该操作合理,不会影响...
...
NaOH溶液滴定20. 00 mL
0.1000 mol
/L
HCl溶液,
滴定曲线,如右图所 ...
答:
也就是说很少的酸或者碱就能引起巨大的变化,可以去看图像,PH变化曲线在接近7时,几乎是垂直的。而酚酞的变色范围是8.2~10.0,浅红色出现在几乎垂直的那段里,不易控制,况且浅红色不易分辨,所以说是红色时停止滴定。虽然有一定误差,但实在小到可以忽略,精确计算误差小于0.000001 ...
0.1000mol
L的
NaOH溶液滴定20.00mL
、0.1000mol L的HAc(pKa=4.74)溶液...
答:
【答案】:D 指示剂的变色范围应处于或部分处于滴定突跃范围内。甲基橙从pH=3.1变化到pH=4.4,颜色由红色变为黄色;甲基红从pH=4.4变化到pH=6.2,颜色由红色变为黄色;酚酞从pH=8.0变化到pH=9.8,颜色由无色变为粉红。本题中滴定突跃范围:ΔpH=7.7~9.7,只有酚酞在突跃范围内。
以0.1000mol/
L氢氧化钠滴定20.00ml0.1000mol
/L盐酸 通过计算说明盐酸溶 ...
答:
以0.1000mol/
L氢氧化钠滴定20.00ml0.1000mol
/L盐酸通过计算说明盐酸溶液的ph随着所滴入氢氧化钠体积的变化情况绘制盐酸碱滴定曲线谁能帮我画下曲线帮帮忙... 以0.1000mol/L氢氧化钠滴定20.00ml0.1000mol/L盐酸 通过计算说明盐酸溶液的ph随着所滴入氢氧化钠体积的变化情况 绘制盐酸碱滴定曲线 谁能帮我画下曲线 帮帮...
...如图是常温下用
0.1000mol
?L -1
NaOH溶液滴定20.00mL0.1
答:
Ⅰ:(1)配制溶液时一定用到容量瓶,实验需用约400
mL,
应用500mL容量瓶,故答案为:500mL容量瓶;(2)酸的浓度为
0.1000 mol
?L -1 ,由图象可以看出
0.1000mol
?L -1 一元酸HX溶液的PH>1,当
NaOH溶液
滴加至20mL时
,溶液
pH大于7,或滴加至溶液pH等于7时,需要的NaOH溶液体积小于20mL,都可以...
...标准
溶液滴定
体积为
20.00ml
的
0.1000mol
/
L
HAc
溶液,
突跃范围是?pKHAc=...
答:
化学计量点前0.1%:组成为Ac-、HAc。pH = pKa + lg([Ac-]/[HAc]) = 7.74。化学计量点后0.1%:组成为Ac-、OH-。PCE:[OH-] = c(
NaOH
) + [HA],解得 pH = 9.70。所以突跃为7.74~9.70。
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