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高中化学选择,解释一下
如题所述
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第1个回答 2020-04-07
A
45g水为2.5mol故含有的水分子数为2.5NA
B
标况下33.6Lco=1.5mol
因为co双原子分子所以含有的原子数为3NA
C0.5L0.2mol/L的溶液溶质的物质的量为0.1mol所以n钠离子=n氯离子=0.1mol=0.1NA
D
电子数应该为6+3-1=8个电子,
不懂可以追问
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即:选项A错误 故
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高中化学选择
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第一题,加入硫酸铜形成原电池,所以反应速率快先达到平衡,而cu离子的还原性比氢离子的强所以又会置换出铜,所以产生气体量少。 第二题因为反应没有达到平衡所以反应方向为正向进行所以HI的分解速率大于生成速率。
几道简单的
化学选择
题(
高中
文科)(我要每一个选项的
解释
)
答:
1A 乙醇是有机物,它是由乙醇分子直接构成,而不是无机
化学
里面的离子化合物,所以不能电离出氢氧根例子,而-OH是羟基,是个官能团,它在分子力的作用下不可能溶于水就脱开,溶于水只是乙醇分子与水分子在一起而已,它本身的化学键没断裂,所以电离不出氢氧根离子。1B乙醇和酸的这个反应不是酸碱中和...
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一道
化学选择
题,求答案并
解释
每个选项
答:
答案选C A、未说明多少升溶液,即体积不明 B、SO3在标准状况下为固体,不能用气体公式求摩尔数 C、正确,毫无疑问NO2或是N2O4原子构成是相同的 D、除了蔗糖分子外,还有水分子啊,肯定不止0.6Na 理解的话就采纳吧。
高一
化学
详细
解释一下
答:
选B 同一周期内的元素越靠右其非金属性越强,原子半径越小,原子序数自然也越大,其最高价氧化物形成的酸性也越强,气态氢化物的稳定性也越强。举个例子来看最熟悉的是氯,硫,磷这三种元素和题意相符 原子半径:Cl<S<P 元素的非金属性:Cl>S>P 气态氢化物稳定性:Cl<S<P 原子序数:Cl>S>P...
高中化学,
第九题
,解释一下
答案
答:
按照金属+酸---氢气的规律
,1
摩尔金属置换氢气的量为:镁24克——1摩尔 铝27克——1.5摩尔 铁56克——1摩尔 锌65克——1摩尔 铜64克——0摩尔 即置换0.5摩尔氢气需要金属的质量为:镁12克;铝9克;铁28克;锌32.5克;铜不置换 现在用了10克金属,则一定有一种金属是铝 所以
选
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