按照金属+酸----氢气的规律，1摩尔金属置换氢气的量为：
镁24克——1摩尔
铝27克——1.5摩尔
铁56克——1摩尔
锌65克——1摩尔
铜64克——0摩尔
即置换0.5摩尔氢气需要金属的质量为：镁12克；铝9克；铁28克；锌32.5克；铜不置换
现在用了10克金属，则一定有一种金属是铝
所以选A追问
镁24克——1摩尔
铝27克——1.5摩尔
铁56克——1摩尔
锌65克——1摩尔
铜64克——0摩尔
即置换0.5摩尔氢气需要金属的质量为：镁12克；铝9克；铁28克；锌32.5克；铜不置换
现在用了10克金属，则一定有一种金属是铝
所以选A追问
谢谢
温馨提示：答案为网友推荐，仅供参考
第1个回答 2014-02-04
他这个答案的解析就是说，你把这个金属混合物，看成一种合金K,令合金K为Mmol，这样比较好理解吧？
然后价态为+2价，这个地方是编者令合金价态为+2价，就得出M等于氢气的物质的量，然后得出合金K的平均原子量是20，要混合出20的必须要一个大于20，一个小于20，选项中镁铝组合符合题意。
不过这个解析不好，很不好，我有更好的方法，需要的话，追问。追问
然后价态为+2价，这个地方是编者令合金价态为+2价，就得出M等于氢气的物质的量，然后得出合金K的平均原子量是20，要混合出20的必须要一个大于20，一个小于20，选项中镁铝组合符合题意。
不过这个解析不好，很不好，我有更好的方法，需要的话，追问。追问
求你的方法
追答平均摩尔质量法你们老师有讲到吧？就是在化学反应中，平均每提供1mol的什么东西（可以是电子，可以是元素）所需的质量。
这么解释，镁是二价金属，就是说一个镁原子可以提供2个电子出来，1mol镁可以提供2mol电子。
1mol镁是24g，那么镁提供1mol电子就需要24*1/2=12g 做个标记1
那么这个混合粉末呢？按上面的思路，10g产生了0.5mol氢气，等于是提供了1mol电子，我们是不是就可以理解为，该合金每提供1mol电子所需的质量为10g
因此镁的平均摩尔电子质量为12，
铝为27/3=9 铝为3价，因此除3
铁的56/2=28， 铁跟稀硫酸反应是被氧化为2价铁，因此除2
锌的65/2=32.5 锌为2价，因此除2
铜不反应
要混合出10的，就必须一个大于10，一个小于10，镁铝组合12跟9可以混合出10，正确
谢谢，明白了
追答嗯，不客气，明白就好，这个平均摩尔质量法可以推广到很多地方，在解决这样混合物质的时候非常方便。熟练掌握简直是做选择题的利器啊，哈哈
追问OK！！
追答泪奔中，结果没被采纳到，为了给你分析编者的意图，浪费了时间。55555~~~
追问对不起！
你有qq号没
追答312965682，加的时候说清楚你是哪个就好了。呵呵，过年无聊上来帮助下小朋友
追问小朋友？
OK
追答你还在问这样的问题，就是在校高中生嘛，我都工作30多岁的大叔了，叫你小朋友没啥不合适的啊。上学的时候化学比较好，过年无聊上来晃一晃
追问嗯。
第2个回答 2014-02-04
我按我自己的方法说了:算所给的金属分别单独与硫酸反应后产生的氢气良，若0.5mol在两者的产生量的之间，即为可能追问
谢谢
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