根据公式1/2(a-xb)计算中心原子的孤对电子，比较适合于中心原子是一个的情况。
每两个原子之间有而且只能有一个
σ键，这样的话，在C2H2中每个C原子分别和一个H原子形成一个σ键，每个C原子就有5个
价层电子，只需要再有3个电子就可达到8电子稳定结构。
所以每个C原子就有：1/2×(4-1-3)=0对孤对电子。
同样道理，在C2H4中，每个C原子与2个H原子形成2个σ键，就有6个价层电子，还需要2个电子达到8电子稳定结构。所以每个C原子还有：1/2×(4-2-2)=0对孤对电子。
实际上在一般情况下，有机物分子中C原子是没有孤对电子的，全部用来形成σ键或
π键了。要确定C原子杂化形式，只需要看它与几个原子结合。若结合4个原子，则为sp3杂化；若结合3个原子，则为
sp2杂化；若结合2个原子则为sp杂化。