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为什么水的电离程度增大氢离子浓度不一定增大呢酸碱
如题所述
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推荐答案 2018-02-09
促进水解的也就是加弱成分的盐和加热(加热H+ OH-浓度还是想等)。如果加强酸弱碱盐,促进水解,H+浓度增大,OH-浓度减小(OH-被弱成分结合)。
如果加强碱弱酸盐,促进水解,OH-浓度增大,H+浓度减小(H+被弱成分结合)。
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为什么
稀释醋酸后
电离度增大
而
氢离子浓度
减小?
答:
稀释促进电离,这是规律,所以醋酸稀释之后
电离程度增大
。稀释促进电离,从这个角度分析,
氢离子浓度
有增大的趋势,但是加水之后溶液体积变大,氢离子浓度有减小的趋势,并且后者影响更大,所以氢离子浓度减小。还可以换个思路来考虑,醋酸作为一种酸,稀释之后肯定是酸性减弱啊,酸性减弱氢离子浓度减小。
求大神 求大神 高二化学
水的
PH值随温度变化怎么变
答:
水温升高后,水的
离子
积变大了。因为
水的电离程度
加大的缘故。
为什么
稀释醋酸后
电离度增大
而
氢离子浓度
减小
答:
因为溶液越稀,离子间的距离越大,相互碰撞结合成分子的几率越小,所以电离度增大
;氢离子的个数虽然增加了,但由于溶液稀释是加入了水,溶液体积增大为主导因素,所以氢离子浓度是减小的。
水和
电离
过程是吸热的,升高温度,
水的离子
积
增大
,ph减小,
为什么
答:
水的离子积变大,说明
氢离子浓度
变大,ph=—lgc(H+),即ph为氢离子对数的相反数,氢离子浓度变大c(H+)变大,ph变小
为啥
酸性越强,
水电离
出
氢离子
更多(不应该更少?)
答:
一定温度下,由
水电离
出的H+
浓度
与OH-浓度的乘积为一常数,因此 溶液的
酸碱
性越强,
水的电离程度不一定
越大。酸、碱的电离抑制了水的电离,且溶液的酸碱性越强,水的电离程度越小;盐类的水解促进了水的电离,且溶液的酸碱性越强,水的电离程度越大。
化学
为什么
用
氢离子浓度
来规定ph 难道
水电离程度
大 氢离子多 就显酸性...
答:
你的问题有点乱。这么说吧,水既不是酸也不是碱,它
的电离程度
很小,但电离出来的H+
浓度
(用[H+]表示)和[OH-]是相等的,都是10的负7次方摩尔浓度,为了能够方便地表示弱电解质的
酸碱
性,就使用了-log[H+],即pH值来描述。所以,水的pH=-log10-7 = 7,是中性的;当溶液里[H+]>[OH-...
...
为什么
ph减小不是氢氧根浓度越大ph越大
氢离子浓度
越ph越小?_百度知...
答:
ph值是以氢离子浓度的负对数来表示的。那么水
电离程度增大氢离子浓度增大
,当然ph值是变小的。
为什么
加碱抑制
水的电离
?加碱,氢氧根溶
度增大 氢离子
溶度不是减小
答:
水会
电离
出氢氧根,碱也会电离出大量氢氧根,相当于增加了氢氧根浓度,平衡向左移动。
氢离子浓度
减小,氢氧根离子浓度增大!
高中化学
电离
平衡:以醋酸为例,
为什
加水稀释平衡右移?
答:
回答:加水稀释 促进电离 氢离子物质的量
增大 氢离子浓度
减小 因为溶液稀的程度大 醋酸根离子浓度减小(溶液体积增大)
电离程度增大
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