化学 为什么用氢离子浓度来规定ph 难道水电离程度大 氢离子多 就显酸性就能和碱反应吗这不是自相矛

Question

化学 为什么用氢离子浓度来规定ph 难道水电离程度大 氢离子多 就显酸性就能和碱反应吗这不是自相矛盾吗

Answer 1

你的问题有点乱。这么说吧，水既不是酸也不是碱，它的电离程度很小，但电离出来的H+浓度（用[H+]表示）和[OH-]是相等的，都是10的负7次方摩尔浓度，为了能够方便地表示弱电解质的酸碱性，就使用了-log[H+],即pH值来描述。所以，水的pH=-log10-7 = 7，是中性的；当溶液里[H+]>[OH-]时，pH<7，显酸性，当然就可以与碱性物质反应。不知这样是否回答了你的问题。追问

可升温后水电离多了ph又是用ph浓度规定

是不是ph测定有温度限制

追答

pH测定是有温度限制，比如在常温下的pH值，这样才可以互相比较，温度虽然对电离度有影响，但一般来说影响很小。有一点需要补充的是，在溶液里[H+]和[OH-]的乘积是个常数，即10的负14次方。为了比较方便，自然要使物质处在溶液状态，如果温度太高，物质可能汽化，太低又可能凝固。

Answer 2

这个是定义啊。
氢离子浓度指数（英语hydrogen ion concentration，法语potentiel d'hydrogène）是指溶液中氢离子的总数和总物质的量的比。它的数值俗称“pH（英式发音：/pi'et∫/,/pi:'eit∫/，法式发音/pea∫/,因为pH是法语简写，所以建议读作法式发音）值”。表示溶液酸性或碱性程度的数值，即所含氢离子浓度的常用对数的负值。
也可以用pOH值的。pOH指的是溶液的碱度，以溶液中OH-(氢氧根离子)浓度来表示 ，与pH所表示的溶液酸度相对应，pOH等于氢氧根离子的浓度的负常用对数。追问

可是用氢离子浓度的话给水升温 水电离多氢离子 氢氧根多 ph只凭氢离子浓度大那这是睡ph不就小于7就酸性啦

那这时候ph 打错。。

追答

不会的。100摄氏度时,pH*pOH=12，而常温,pH*pOH=14。
由于水升温所以电离的H+多了，pH减小了并不代表水就显酸性了，水还是中性的。只不过氢离子和氢氧根离子都多了。

追问

嗯 我知道 氢离子 氢氧根都多了。可是ph只是片面的从氢离子浓度来判断

那我们说ph小于7是酸性不就矛盾

追答

pH和pOH是联动的。常温,pH*pOH=14，这个是一定的。所以用pH就可以了。
常温下ph小于7是酸性。注意温度。

追问

那这样我们为什么现在不一起用 只用ph

追答

方便啊。你想用得越多，需要写的越多。很麻烦啊。

追问

可他不是片面吗 两个在一起才全面

哦 是不是为了防止水电离过多 所以ph测定是限定了温度

Answer 3

不要混淆水的电离与酸的电离，这是有区别的。

Answer 4

水中氢离子等于氢氧根离子，显中性追问

可为什么ph用氢离子浓度 用氢离子浓度的话给水升温 水电离多

ph小

追答

水电离多，氢离子多，氢氧根也多呀。。

追问

对啊 可ph只从来氢离子浓度判断

追答

水电离产生氢离子和氢氧根，同时也会有氢离子和氢氧根结合生成水，水中氢离子和氢氧根离子都稳定在10的负7次方。。。

Answer 5

水电离出氢离子的同时电离出氢氧根lz啊追问

可ph只用氢离子浓度定义