A.CH3COONa是强碱弱酸盐,醋酸根离子水解导致溶液呈碱性,CH3COONH4中醋酸根离子、铵根离子水解程度相等,则其溶液呈中性,故A正确;
B.电离平衡常数HCO3-<HCN,水解程度CN->HCO3-,等物质的量浓度的钠盐溶液,酸根离子水解程度越大其盐溶液中水的电离程度越大,所以等物质的量浓度的NaHCO3和NaCN溶液,前者溶液中水的电离程度小,故B错误;
C.电离平衡常数HCO3-<HCN<H2CO3,所以二者反应方程式为NaCN+H2O+CO2(少量)=HCN+NaHCO3,故C正确;
D.体积相等、pH相等的酸溶液,加水稀释促进弱酸电离,要使稀释后溶液的pH相等,则弱酸稀释的倍数大,酸性HCN<H2CO3<CH3COOH,则醋酸中加入水的体积最少,故D正确;
故选B.
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