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铵根离子与氨气中N的杂化类型为什么不同?
如题所述
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推荐答案 2022-06-29
你说错了,NH4+与NH3中N的杂化都为sp3杂化.
因为NH4+中中心原子N没有孤电子对,所以它是正四面体形,是空间结构,所以是SP3杂化.
NH3是中心原子N有一孤电子对,所以它是三角锥形,也是空间结构,所以是SP3杂化.
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铵根离子与氨气中N的杂化类型为什么不同?
答:
NH4+与NH3中N的杂化都为sp3杂化
。因为NH4+中中心原子N没有孤电子对,所以它是正四面体形,是空间结构,所以是SP3杂化.NH3是中心原子N有一孤电子对,所以它是三角锥形,也是空间结构,所以是SP3杂化.
铵根离子中的N
是sp3不等性
杂化
吗?
答:
NH3中的N是sp3不等性杂化,其中有一对电子占据了sp3杂化轨道所以不等性
。NH4 +离子中的N同样采取了sp3杂化,但是由于没有孤对电子,四个N-H键完全等同,所以是等性杂化。
NH3不
是三角锥型吗
?为什么
多加一个氢
离子
就变成正四面体?
答:
氨气中的
氮本来就是sp3
杂化
,只不过一个杂化轨道上被孤对电子占据,所以变成三角锥。多加一个氢
离子
之后,氢离子通过孤对电子
与N
形成第四个共价键,这四个键完全等价,所以离子变成正四面体
氨根
离子中
都是共价键吗
氨气中
3个H分别
与N
共用一对
答:
有一个是配位键.
铵根离子中N
原子最外层5个电子,采用sp3
杂化
形成4个杂化轨道,其中一个杂化轨道被孤对电子占据,与H+的空轨道形成配位键;另三个轨道与H形成共价键。
氨气的
化学键只有一种
类型
,即为极性共价键。N原子与H原子之间为极性共价键,且共用电子对均偏向于N,偏离于H ...
为什么
这个N是sp2
杂化的?NH3
就是sp3杂化。怎么算的,我算出来(5+3)/...
答:
图中的
N
原子先是2s轨道上一个电子激发到2p轨道,然后2s(一个电子)和两个P轨道(含单电子的)
杂化
成sp2,剩余的两个电子占据一个p轨道。
氨
分子的话,就按5+3,sp3杂化成四面体,再是因为一个孤对电子,因而是三角锥型。因为Cu是dsp2杂化的,3d轨道中的单电子已被跃迁到4p轨道,3d、4s、4p 是...
为什么氨气中的N
原子轨道发生的是 sp3
杂化不
是sp2
杂化?
答:
NH3就是sp3杂化。怎么算的,... 23 2015-05-03 氮原子的sp3和sp2杂化的过程是什么样的。顺便再说下氧原子... 293 2014-06-14
NH3的杂化
轨道
类型
是什么? 74 2019-05-29
为什么
如图所示的嘌呤,吡啶中的N形成了三个单键却不是SP3杂... 5 2013-01-26 H2O为什么是SP3不等性杂化不是SP2不等性杂化...
为什么
说
氨
分子
中的
氮是SP3
杂化?
答:
但它
与氨不同
的地方在于:硼外层只有3个电子,形成三个σ键后,没有了未成键电子对。因此,电子云之间的互斥只发生在三个σ键之间,所以被拉扯成平面正三角形结构,即SP2
杂化
。【注】氢化硼中的硼原子SP2杂化并形成三个σ键后,还具有一个空的p轨道,对外界电子云具有强烈的吸引力,因此会吸引临近...
NH4
与NH3
哪个键角大
答:
二、
NH3与NH4
+的分子结构差异 NH3分子中氮原子以sp³
杂化形式
存在,其四个电子轨道都包含电子。此时四个电子处于成键状态形成极性共价键,键角约为107°。而NH4+是NH3分子失去一个质子后形成的阳
离子
,此时氮原子
的杂化
状态没有改变,但由于失去一个质子,氮原子带正电荷,使得电子云分布发生变化,...
氨气的N
原子
为什么
是sp3
杂化?
答:
氮是用sp3
杂化
轨道和其他原子成键的。
氨
具有棱锥型的结构,氮用sp3杂化轨道与碳原子和两个氢原子形成三个sp3杂化轨道,成冷椎体,氮上尚有一对孤对电子,占据另一个sp3杂化轨道,处于棱锥体的顶端,类似第四个“基团”,这样,氮的空间排布基本上近似碳的四面体结构,氮在四面体的中心。
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