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铵根离子与氨气中N的杂化类型为什么不同?
如题所述
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第1个回答 2020-04-05
你说错了,
NH4+与NH3中N的杂化都为sp3杂化。
因为NH4+中中心原子N没有孤电子对,所以它是正四面体形,是空间结构,所以是SP3杂化.
NH3是中心原子N有一孤电子对,所以它是三角锥形,也是空间结构,所以是SP3杂化.
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铵根离子与氨气中N的杂化类型为什么不同?
答:
NH4+与NH3中N的杂化都为sp3杂化
。因为NH4+中中心原子N没有孤电子对,所以它是正四面体形,是空间结构,所以是SP3杂化.NH3是中心原子N有一孤电子对,所以它是三角锥形,也是空间结构,所以是SP3杂化.
高中化学,
为什么N
成三个单键
和
一个配位键是sp3
杂化?
答:
N外层电子有5个。
NH3中的N
是sp3不等性
杂化
,其中有一对电子占据了sp3杂化轨道,另外三个电子分别与三个氢原子上的电子组成电子对,所以是不等性sp3杂化。在
铵根
中,
NH4
+
离子中的N
同样采取了sp3杂化,三个电子与氢原子结合,共同组成三个电子对,另外一个N自己的电子对与第四个氢形成配位键。但是由...
NH4
与NH3
哪个键角大
答:
二、
NH3与NH4
+的分子结构差异 NH3分子中氮原子以sp³
杂化形式
存在,其四个电子轨道都包含电子。此时四个电子处于成键状态形成极性共价键,键角约为107°。而NH4+是NH3分子失去一个质子后形成的阳
离子
,此时氮原子
的杂化
状态没有改变,但由于失去一个质子,氮原子带正电荷,使得电子云分布发生变化,...
为什么铵根离子不
能做配体
答:
因为铵离子已经达到8电子结构,没有孤电子对,无法给出电子对 而氨分子中的N是sp3杂化
,四面体结构,三个顶角是H原子 剩下一个顶角是一个孤电子对,这一对电子可以形成配位键
NH3不
是三角锥型吗
?为什么
多加一个氢
离子
就变成正四面体?
答:
氨气中的
氮本来就是sp3
杂化
,只不过一个杂化轨道上被孤对电子占据,所以变成三角锥。多加一个氢
离子
之后,氢离子通过孤对电子
与N
形成第四个共价键,这四个键完全等价,所以离子变成正四面体
氨根
离子中
都是共价键吗
氨气中
3个H分别
与N
共用一对
答:
有一个是配位键.
铵根离子中N
原子最外层5个电子,采用sp3
杂化
形成4个杂化轨道,其中一个杂化轨道被孤对电子占据,与H+的空轨道形成配位键;另三个轨道与H形成共价键。
氨气的
化学键只有一种
类型
,即为极性共价键。N原子与H原子之间为极性共价键,且共用电子对均偏向于N,偏离于H ...
为什么铵根离子杂化
轨道方式是sp3等性
杂化?
答:
铵根离子中
:
N
原子的一个2s²电子激发到空的2p轨道,一条2s轨道和3条2p轨道
杂化
,形成4条sp³杂化轨道。每条sp³杂化轨道成分都是等同的(都含有1/4s轨道成分和3/4p轨道成分),4条杂化轨道的能量都相等,故为sp³等性杂化。
铵根离子
答:
铵根离子是由
氨
分子中的氢原子被取代后形成的阳离子。在
铵根离子中
,氮原子以sp3
杂化
方式存在,形成四个等同的σ键,与四个氢原子结合形成NH4。当铵根离子失去一个电子时,形成带正电荷的离子。2.
铵根离子的
性质 铵根离子是一种强酸弱碱盐,其水溶液呈酸性。这是因为在水中,铵根离子会与水分子发生...
铵根离子
中心原子轨道
杂化
方式 如题,还有是怎么知道
的?
答:
氨分子是采用SP3等性
杂化
轨道,形成近乎正四面体的结构.氮原子上已成对的两个电子占据了一个杂化轨道,另三个杂化轨道与三个氢形成共价键结合,那么铵
离子
(正一价)就是正一价氢
与氨中
氮原子上的孤对电子配位
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