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焓变计算公式
如题所述
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第1个回答 2024-02-03
该化学反应公式如下:
1、从宏观角度看,焓变(ΔH)的计算公式为:ΔH等于H生成物减H反应物。其中,H生成物表示生成物的焓的总量,H反应物表示反应物的焓的总量。ΔH为“+”表示吸热反应,ΔH为“-”表示放热反应。
2、从微观角度看,ΔH等于E吸收减E放出。其中,E吸收表示反应物断键时吸收的总能量,E放出表示生成物成键时放出的总能量。ΔH为“+”表示吸热反应,ΔH为“-”表示放热反应。
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焓变公式
是什么?关于ΔH的所有公式。
答:
焓的定义式:(焓没有实际的物理意义,但是它有操作意义。)是这样的:
H=U+pV(焓=流动内能+推动功)ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量
。公式为:ΔH=ΔU+Δ(pV)。
焓变计算公式
是什么?
答:
1、从宏观角度:焓变(△H):ΔH=H生成物-H反应物(宏观)
,其中:H生成物表示生成物的焓的总量;H反应物表示反应物的焓的总量;ΔH为“+”表示吸热反应,ΔH为“-”表示放热反应。2、从微观角度:ΔH=E吸收-E放出 (微观),其中:E吸收表示反应物断键时吸收的总能量,E放出表示生成物...
焓变
的
计算
答:
利用生成焓数据计算下列反应的焓变:
H2 (g) + 1/2 O2(g) = H2O (l)△H = Σ(△f H )产物 - Σ(△f H )反应物
即:
反应焓 = 所有产物标准生成焓的总和
- 所有反应物标准生成焓的总和 焓变是生成物与反应物的焓值差。作为一个描述系统状态的状态函数,焓变没有明确的物理意义。ΔH(...
△h三个
计算公式
是什么?
答:
△h三个计算公式:△h=ΔU+pΔV
。△
h在等压且只做体积功条件下△h=Q
。△
h=∑E(生成物)-∑E(反应物)
,其中∑E表示物质具有的总能量等。△h是化学反应焓变,焓是物体的一个热力学能状态函数,焓变即物体焓的变化量。在恒温恒压的条件下,化学反应过程中吸收或放出的热量称为反应热,用...
化学反应ΔH怎么
计算
?
答:
1 最基本的
公式
:ΔH= ∑E(生成物)-∑E(反应物),其中∑E表示物质具有的总能量。 2 根据盖斯定律
计算
ΔH = ΔH 1+ΔH 2 (分步反应,化学反应热是各步骤反应热之和)3 根据吉布斯自由能计算 ΔG=ΔH-TΔS (ΔG是吉布斯自由能,ΔS是熵变,T温度,适合等温等压...
物理
焓变
怎么算
答:
△H即
焓变
活化能用阿伦尼乌斯
公式计算
:lnk=lnA—Ea/RT (Ea为活化能)其中K为平衡常数,与吉布斯自由能关系:△G=RTlnK 而△G=△H-T△S . 由这三个关系式,可以得到焓变和活化能的关系.希望可以帮到你,谢谢,望采纳。
化学中怎么
计算
出△H的值
答:
2 由燃烧
焓计算
反应焓 △H=-Σμ△H(此处注意负号,右侧△H为各个物质的摩尔燃烧焓,μ仍然为各个物质的系数。总体文字叙述是:标准状态下的反应热等于反应物的燃烧焓减去生成物的燃烧焓)3 基希霍夫
公式
△H(T2)=△H(T1)+∫△CdT(此式是已知T1温度下的摩尔反应焓求T2温度下的摩尔反应焓,...
焓变
怎么求啊?
答:
4. 根据盖斯定律的计算;5. 根据比热公式求算:
Q=-c·m·ΔT
。二、焓变:1、从宏观角度:焓变(△H):ΔH=H,生成物-H反应物(宏观),其中:H生成物表示生成物的焓的总量;H反应物表示反应物的焓的总量;ΔH为“+”表示吸热反应,ΔH为“-”表示放热反应。2、从微观角度:ΔH=E,...
焓变
怎么算?
答:
ΔG=ΔH-TΔS G吉布斯函数变=
焓变
-熵变 1、在温度、压力一定的条件下,放热的熵增加的反应一定能自发进行;2、在温度、压力一定的条件下,吸热的熵减少的反应一定不能自发进行;3、当焓变和熵变的作用相反时,如果二者大小相差悬殊,可能某一因素占主导地位;4、当焓变和熵变的作用相反且二者相差...
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