离子反应七个不能拆是：单质、固体、氧化物、挥发性物质、弱电解质（弱酸，弱碱，水）、难溶性物质（即沉淀）、非电解质、酸式弱酸根、络离子。
一、难溶物不拆
例1:向碳酸钙中加入过量盐酸。
错误:C032-+2H+=C02+H20
原因:CaC03难溶于水，像BaS04、.AgC1、Cu(0H)2、H2Si03等在书写离子方程式时均不能拆应写成化学式。
正确:CaC03+2H+=C02+Ca2++H20
二、微溶物作生成物不拆
例2:向氯化钙溶液中加入硫酸钠溶液
错误:该反应不能发生。
原因:CaS04是微溶物，像Ag2S04、MgC03、Ca(0H)2等微溶物，若作为生成物在书写离子方程式
时均不能拆开，应写成化学式。
正确:S042-+Ca2+=CaS04
说明:微溶物作反应物，浓度较小时拆成离子式，浓度较大时应写成化学式
四、氧化物不拆
例4:将氧化钠加入水中。
错误:02-+H20=20H-
原因:Na20是氧化物，氧化物不论是否溶于水在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式
正确:Na20+H20=2Na++20H-
五、弱酸的酸式酸根不拆
例5:向碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸
错误:2H++CO32-=C02+H20
原因，HCO3-是弱酸H2C03的酸式酸根，像HS03-，、HS-、H2P04-等离子在书写离子方程式时均不
能拆开，应写成化学式。
正确:HCO3-+H+=C02+H20
注意:对于强酸的酸式盐，如NaHS04其阴离子在稀溶液中应拆开写成
H+与S04形式，在浓溶液中不拆开，仍写成HSO4。
六、固相反应不拆
例6:将氯化按固体与氢氧化钙固体混合加热
错误:NH4++OH-=NH3+H20
原因:写离子反应的前提是在水溶液中或熔融状态下进行的反应，固体与固体的反应尽管是离子反应，只能写化学方程式，不写离子方程式。
正确:2NH4C1+Ca(0H)2=CaC12+2NH3+2H20(化学方程式)
七、非电解质不拆
蔗糖、乙醇等大多数有机物是非电解质，在书写离子方程式时均不能拆开，应写分子式。