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在金属活动性顺序中排在前面的金属可以将排在它后面的金属从盐溶液中置换出来。
在金属活动性顺序中排在前面的金属可以将排在它后面的金属从盐溶液中置换出来。 但为什么其中要排除钾、钙、钠?
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推荐答案 2010-09-04
这三者属于强还原剂。如果想用这三者之一去置换某溶液中的金属,很遗憾,它们只会置换出溶液中水的氢,形成氢气和碱,这样就不能完成想要的置换反应。
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...金属能把位于
后面的金属从
它们的
盐溶液中置换出来
。这句话是什么意 ...
答:
意思是金属活动性强的能将金属活动性弱的从盐溶液中置换出来
。但金属活动性强的会直接和水发生反应的,该性质就只能在其他方面体现。
金属活泼性顺序
答:
常见金属活动性顺序:
钾 钙 钡 钠 镁 铝 锰 锌 铬 铁 钴 镍 锡 铅 氢 锑 铍 铜 汞 银 铂 金
。金属活泼性即该金属在化学反应中的活泼程度。元素周期表里金属性越是左下方越强,越是右上方越弱。较活泼的金属本身易失电子发生氧化反应,它的电势较低。
活动性顺序
是什么?
答:
金属活动性顺序如下:
钾K、钙 Ca、钠 Na、镁 Mg、铝 Al、锌Zn、铁Fe、锡Sn、铅Pb、铜Cu、汞Hg、银Ag、铂Pt、金 Au
。在金属活动性顺序中,
只有排在前面的金属
,才能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。根据金属单质和盐中金属离子在金属活动顺序表中的位置,即可判断金属单质能否跟盐溶...
...
活动顺序
里,位于
前面的金属
能把位于
后面的金属从
它们化合物的
溶液
里...
答:
所以我们选取一种排在铝后面的金属的盐溶液即可,例如硫酸亚铁
;(4)①由Cl 2 +2NaBr=2NaCl+Br 2 知Cl 2 >Br 2 ,由Br 2 +2KI=2KBr+I 2 知Br 2 >I 2 ,故Cl 2 、I 2 、Br 2 非金属活动性由强到弱顺序是Cl 2 >Br 2 >I 2 ;②因为Br 2 >I 2 ,所以I 2 不可能...
初中化学中有用到
金属活动性顺序
表吗?
答:
初中化学要设计实验证明3种金属的
活动性顺序
时用到。如证明锌、铁、铜的活动性顺序,取中间
的金属
与两边
金属的盐
进行试验,即铁与硫酸锌、硫酸铜分别实验,铁能置换铜而不能置换锌,证明锌>铁>铜,这个就成为两盐夹一金。
盐的化学性质是什么
答:
⑴盐与金属起置换反应,生成另一种金属和另一种盐。反应条件:
在金属活动性顺序中
,
排在前面的金属可以
把
排在后面的金属从
它的
盐溶液中置换出来
,反应物中的盐一般溶于水。⑵盐与酸反应生成另一种盐和另一种酸。⑶盐与碱反应生成另一种盐和另一种碱。⑷盐与盐反应,生成另外两种盐。
...化合物都能把
后面的金属从
它们化合物的
溶液
里
置换出来
?
答:
在金属活动顺序
里,位于
前面的金属
单质能把
后面的金属从
他们的
盐溶液
里
置换出来
。这是指金属与盐溶液的反应。例如:金属单质 + 盐(溶液)→ 另一种金属 + 另一种盐 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 铜和硝酸汞溶液反应:...
金属活动性顺序
有哪些重要意义
答:
才能把
排在后面的金属从
它们的
盐溶液
里
置换出来
。根据金属单质和盐中金属离子
在金属活动顺序
表中的位置,即可判断金属单质能否跟盐溶液发生置换反应。
活泼性
从高到低:钾钙钠镁铝、锌铁锡铅(氢)、铜汞银铂金。活泼性从大到小:钾钡钙钠镁铝锰、锌铬铁镍锡铅(氢)、铜汞银铂金。
为什么位置
在前的金属
能将位于其后
的金属从
其
盐溶液中置换出来
答:
前面的金属
比後面
的金属活泼
,更加容易失去电子进入溶液,排在後面的金属离子得到电子之後就变成金属析出.
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金属在溶液中的活动性顺序
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