常见金属活动性顺序：钾 钙 钡 钠 镁 铝 锰 锌 铬 铁 钴 镍 锡 铅 氢 锑 铍 铜 汞 银 铂 金。
金属活泼性即该金属在化学反应中的活泼程度。元素周期表里金属性越是左下方越强，越是右上方越弱。
较活泼的金属本身易失电子发生氧化反应，它的电势较低。
扩展资料：
以氢为标准，从左到右金属活动性由强减弱
（1）排在前面的金属可以将排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来
（2）理论上讲，排在前“氢”的金属才能和盐酸，稀硫酸反应，置换出氢气
（3）排在越后的金属越容易，也越先从它们的化合物中被置换出来。
（4）排在越前的金属越容易，也越先把其他化合物中的金属置换出来。
（5）钾 钙 钡 钠 活泼性较强，可与水直接反应置换出氢。
参考资料：百度百科---金属活泼性
金属活泼顺序由高到低排列如下：
Li、Cs、Rb、K、Ra、Ba、Fr、Sr、Ca、Na、Ac、La、Ce、Pr、Nd、Pm、Sm 、Eu、 Gd 、Tb 、Y 、Mg 、Am、Dy、Ho、 Er 、Tm 、Yb、 Lu 、(H)、 Sc、 Cm、Bk、Pu、Es、Lr、Fm、Cf、Th 、Np、Be、Md、U、Hf、Al、Ti 、Zr、Pa、V、No、Mn、 Nb、 Zn、Cr 、Ga 、Fe 、Cd 、In 、Tl 、Co、Ni、 Mo、 Sn 、Pb 、W、 (D2)、 (H2)、Ge、 Cu、 Tc、Ru、Po、 Hg 、Ag、Os、Rh 、Pd、Ir、Pt、Au
扩展资料：
金属活泼性，即该金属在化学反应中的活泼程度。元素周期表里金属性越是左下方越强，越是右上方越弱。
活泼性顺序的作用可以用于：
判断金属与酸反应情况
判断金属与水反应情况
判断金属元素在自然界的存在状况
判断金属单质的冶炼方法
判断氢氧化物的热稳定性
判断金属单质与氧气反应情况
判断金属离子的水解情况
判断硝酸盐热分解
碳酸、酸式碳酸盐、碳酸盐的热稳定性
判断金属与盐溶液反应情况
判断金属硫化物的溶解性
参考资料：百度百科——金属活泼性顺序
本回答被网友采纳