如何配制0.5 mol/ L的盐酸？

Question

如题所述

Answer 1

要配制0.5mol/L盐酸溶液1000mL，需要知道盐酸的摩尔质量和所需的摩尔数，然后再根据摩尔数和浓盐酸溶液的摩尔浓度计算所需的体积。以下是具体步骤：

计算盐酸的摩尔质量。盐酸（HCl）的摩尔质量为36.46 g/mol。

计算所需的摩尔数。0.5 mol/L表示每升溶液中含有0.5摩尔的盐酸，因此1000 mL的溶液中所需的摩尔数为0.5 mol/L × 1 L × 0.001 L/mL = 0.5 × 0.001 mol = 0.0005 mol。

计算所需的盐酸质量。所需盐酸的质量等于摩尔数乘以摩尔质量，即0.0005 mol × 36.46 g/mol = 0.01823 g。

计算所需的浓盐酸溶液体积。假设浓盐酸溶液的摩尔浓度为C mol/L，所需的溶液体积为V mL，则有C mol/L × V mL = 0.0005 mol，即V = 0.0005 mol / C mol/L × 1000 mL/L。

假设使用浓度为37%（质量分数）的盐酸来配制，可以先将质量分数转化为摩尔浓度，即：

37 g HCl / 100 g 盐酸 × 1 mol HCl / 36.46 g HCl = 1.01 mol/L

将C = 1.01 mol/L代入上式可得：

V = 0.0005 mol / 1.01 mol/L × 1000 mL/L ≈ 0.496 mL

因此，需要取大约0.496 mL的浓盐酸溶液，加入1000 mL的水中，配制出0.5 mol/L的盐酸溶液。