元素周期表中氧化性规律是：从左到右依次减弱。即上到下依次减弱。
失电子能力越强，还原性越强，得电子能力越强，氧化性越强。周期表同周期从左向右原子半径依次减小，同族依次增大，半径约大对核外电子吸附能力越弱，越容易失电子，半径越小则相反。越容易失电子而形成的离子则氧化性越强，反之一样的。
非金属单质氧化性：F2>Cl2>Br2>I2>S。
金属阳离子的氧化性：K+ ＜Ca2+ ＜Na+ ＜Mg2+ ＜Al3+＜ Zn2+＜ Fe2+ ＜ Pb2+＜H+＜Cu2+ ＜Fe3+ ＜Ag+
化合物的氧化性：F2>>O3>>KMnO4(H )>Cl2>K2Cr2O7(H )>MnO2>HNO3>浓H2SO4>H2O2>O2>Br2>Ag >Fe3+ >I2>Cu2 +>H+
拓展资料：
高中化学还原性和氧化性的技巧：
元素处于最高价态，只有氧化性。元素处于最低价态，只有还原性。元素处于中间价态，既有氧化性，又有还原性。
氧化产物的氧化性小于氧化剂的氧化性，还原产物的还原性小于还原剂的还原性。
金属活动顺序表中从左至右还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强。
单质的氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱。单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱。
参考资料：百度百科 氧化性
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