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高中化学氧化性强弱顺序最全
高中化学氧化性强弱顺序
?
答:
关于高中氧化性强弱顺序排序口诀如下:
非金属单质氧化性:一般情况下元素非金属性强的对应的单质氧化性强
。
氧化性F2>C12>Br2>I2>S.金属阳离子的氧化性:Ag
>Hg2>Cu2>H>Pb2>Sn2>Fe2>Zn2>A13。3.化合物的氧化性:F2>>03>>KMn04(H)>C12>K2Cr207(H)>Mn02>HN03>浓H2S04>H202>02>Br2>Ag...
高中化学氧化性排序
答:
第六主族:(单质氧化性)O2>S>Se>Te;(元素非金属性)O>S>Se>Te第七主族
:(单质氧化性)F2>Cl2>Br2>I2;(元素非金属性)F>Cl>Br>I另外注意:氧元素的非金属性要稍强于氯元素;但是单质氧化性却相反,氧化性(Cl2>O2)即:氯气比氧气氧化性稍强些;但是臭氧O3要远比Cl2氧化性强。二.金属...
高中氧化性强弱顺序
排序口诀
答:
高中氧化性强弱顺序排序口诀:
常见离子还原性:S2- >SO3(2-)>I->Fe2+>Br->Cl->F-
;常见离子氧化性:K+ <Ca2+ <Na+ <Mg2+ <Al3+< Zn2+< Fe2+ < Pb2+<H+<Cu2+ <Fe3+ <Ag+;强弱律:氧化性中,
氧化剂>氧化产物
;还原性中,还原剂>还原产物;价态律:元素处于最...
高中化学氧化性顺序
是什么?
答:
高中化学氧化性强弱顺序口诀比较常见的有四个。
1、非金属单质氧化性:氟氯臭氧硫碘溴。氟氯臭氧硫碘溴,即F2>Cl2>O3>S>I2>Br2
。这个口诀表示在酸性条件下,非金属单质的氧化性与其电负性成正比,即电负性越大,氧化性越强。这是因为电负性大的非金属单质更容易吸引电子,从而使其他物质失去电子被氧化。
高中氧化性的排序
是什么??
答:
-
一氧化氮(NO)- 一氧化二氮(N2O4)- 高浓度的硝酸(HNO3)4.
弱氧化剂:这些物质具有相对较低的氧化性,需要较高的能量才能得到电子。典型的弱氧化剂包括:- 氧化钠(Na2O)- 氧化钙(CaO)- 氧化锌(ZnO)需要注意的是,这只是氧化性排序的一个大致概念,实际情况还会受到其他因素的影响。希...
高中氧化性强弱顺序
排序口诀是什么?
答:
常见离子还原性:S2->SO3(2-)>I->Fe2+>Br->Cl->F- 常见离子
氧化性
:K+<Ca2+<Na+<Mg2+<Al3+<Zn2+<Fe2+<Pb2+<H+<Cu2+<Fe3+<Ag+ 氧化还原反应是在反应前后元素的氧化数具有相应的升降变化的
化学
反应。在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。这种反应...
求
氧化性顺序
表,尽可能的详细,谢谢
答:
非金属单质氧化性
:F2>Cl2>Br2>I2>S。金属阳离子的氧化性:K+ <Ca2+ <Na+ <Mg2+ <Al3+< Zn2+< Fe2+ < Pb2+<H+<Cu2+ <Fe3+ <Ag+ 化合物的氧化性:F2>>O3>>KMnO4(H )>Cl2>K2Cr2O7(H )>MnO2>HNO3>浓H2SO4>H2O2>O2>Br2>Ag >Fe3+ >I2>Cu2 +>H+ ...
高中
如何比较不同元素的
氧化性强度
答:
②非金属按F、O、Cl、Br、I、S的
顺序
从左向右原子
氧化性
减弱,其阴离子还原性增强。5.根据反应条件判断 一般来说与同一还原剂(或氧化剂)反应时,要求反应条件简单的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强。如:常温下KMnO4可将HCl氧化为Cl2,而MnO2则需加热才能将HCl氧化为Cl2,故氧化性:...
高中化学氧化性
物质大
排序
答:
由上到下还原性逐渐增强 由左到右 氧化性逐渐增强 一般金属显还原性强 非金属显氧化性 但
强弱
不是根据得失电子数目决定而是得失电子的难易程度 有个规律 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅氢 铜汞银铂金 还原性依次减弱
氧化性依次
增强 还有比较常考的是碱金属和卤素 主要根据元素周期律 金属的最高价阳离子没有...
高中化学
离子还原性与
氧化性
排列
顺序
(由强到弱)
答:
氧化性
:K⁺<Ca²⁺<Na⁺<Mg²⁺<Al³⁺<Zn²⁺<Fe²⁺<Pb²⁺<H⁺<Cu²⁺<Fe³⁺<Ag⁺;还原性:S²⁻ >SO₃²⁻>I⁻...
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