分析如下：
元素周期表中氧化性规律是：从左到右依次减弱。即上到下依次减弱。
失电子能力越强，还原性越强，得电子能力越强，氧化性越强。周期表同周期从左向右原子半径依次减小，同族依次增大，半径约大对核外电子吸附能力越弱，越容易失电子，半径越小则相反。越容易失电子而形成的离子则氧化性越强，反之一样的。
非金属单质氧化性：F2>Cl2>Br2>I2>S。
金属阳离子的氧化性：K+ ＜Ca2+ ＜Na+ ＜Mg2+ ＜Al3+＜ Zn2+＜ Fe2+ ＜ Pb2+＜H+＜Cu2+ ＜Fe3+ ＜Ag+
化合物的氧化性：F2>>O3>>KMnO4(H )>Cl2>K2Cr2O7(H )>MnO2>HNO3>浓H2SO4>H2O2>O2>Br2>Ag >Fe3+ >I2>Cu2 +>H+
拓展资料：
氧化性是指物质得电子的能力。处于高价态的物质和活泼非金属单质(如：氟、氯、氧等）一般具有氧化性，而处于低价态的物质一般具有还原性。
“参考资料：百度百科：氧化性”
元素周期表中氧化性规律是：从左到右依次减弱。即上到下依次减弱。
失电子能力越强，还原性越强，得电子能力越强，氧化性越强。周期表同周期从左向右原子半径依次减小，同族依次增大，半径约大对核外电子吸附能力越弱，越容易失电子，半径越小则相反。越容易失电子而形成的离子则氧化性越强，反之一样的。
非金属单质氧化性：F2>Cl2>Br2>I2>S。
金属阳离子的氧化性：K+ ＜Ca2+ ＜Na+ ＜Mg2+ ＜Al3+＜ Zn2+＜ Fe2+ ＜ Pb2+＜H+＜Cu2+ ＜Fe3+ ＜Ag+
化合物的氧化性：F2>>O3>>KMnO4(H )>Cl2>K2Cr2O7(H )>MnO2>HNO3>浓H2SO4>H2O2>O2>Br2>Ag >Fe3+ >I2>Cu2 +>H+
拓展资料：
高中化学还原性和氧化性的技巧：
元素处于最高价态，只有氧化性。元素处于最低价态，只有还原性。元素处于中间价态，既有氧化性，又有还原性。
氧化产物的氧化性小于氧化剂的氧化性，还原产物的还原性小于还原剂的还原性。
金属活动顺序表中从左至右还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强。
单质的氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱。单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱。
参考资料：百度百科 氧化性
本回答被网友采纳例如：非金属性F>Cl>Br>I>S.则氧化性F2>Cl2>Br2>I2>S
1.同周期（横行，从左到右）元素非金属性递增，单质氧化性增强。
第二周期：（单质氧化性）N2<O2<F2；（元素非金属性）N<O<F
第三周期：(单质氧化性)Si<P<S<Cl2；（元素非金属性）Si<P<S<Cl
2.同主族（竖行，从上到下）元素非金属性递减，单质氧化性递减。
第六主族：（单质氧化性）O2>S>Se>Te;(元素非金属性)O>S>Se>Te
第七主族：（单质氧化性）F2>Cl2>Br2>I2;(元素非金属性)F>Cl>Br>I
另外注意：氧元素的非金属性要稍强于氯元素；但是单质氧化性却相反，氧化性（Cl2>O2）即：氯气比氧气氧化性稍强些；但是臭氧O3要远比Cl2氧化性强。
二.金属阳离子的氧化性：
金属活动顺序表排在后面的氧化性越强。
（氧化性较强）Ag >Hg2 >Cu2 >H >Pb2 >Sn2 >Fe2 >Zn2 >Al3 ......(氧化性很弱了)
其中Fe3 的氧化性介于Hg2 和Cu2 之间：Hg2 >Fe3 >Cu2
三.化合物的氧化性(一定要看溶液PH，化合物氧化性强弱与PH关系很大)：
一般情况下：
F2>>O3>>KMnO4(H )>Cl2>K2Cr2O7(H )>MnO2>HNO3>浓H2SO4>H2O2>O2>Br2>Ag >Fe3 >I2>Cu2 >H
比氢离子更弱的氧化剂一般认为没有氧化性！追答
请采纳
谢谢
本回答被提问者和网友采纳例如：非金属性F>Cl>Br>I>S.则氧化性F2>Cl2>Br2>I2>S
1.同周期（横行，从左到右）元素非金属性递增，单质氧化性增强。
第二周期：（单质氧化性）N2<O2<F2；（元素非金属性）N<O<F
第三周期：(单质氧化性)Si<P<S<Cl2；（元素非金属性）Si<P<S<Cl
2.同主族（竖行，从上到下）元素非金属性递减，单质氧化性递减。
第六主族：（单质氧化性）O2>S>Se>Te;(元素非金属性)O>S>Se>Te
第七主族：（单质氧化性）F2>Cl2>Br2>I2;(元素非金属性)F>Cl>Br>I
另外注意：氧元素的非金属性要稍强于氯元素；但是单质氧化性却相反，氧化性（Cl2>O2）即：氯气比氧气氧化性稍强些；但是臭氧O3要远比Cl2氧化性强。
二.金属阳离子的氧化性：
金属活动顺序表排在后面的氧化性越强。
（氧化性较强）Ag >Hg2 >Cu2 >H >Pb2 >Sn2 >Fe2 >Zn2 >Al3 ......(氧化性很弱了)
其中Fe3 的氧化性介于Hg2 和Cu2 之间：Hg2 >Fe3 >Cu2
三.化合物的氧化性(一定要看溶液PH，化合物氧化性强弱与PH关系很大)：
一般情况下：
F2>>O3>>KMnO4(H )>Cl2>K2Cr2O7(H )>MnO2>HNO3>浓H2SO4>H2O2>O2>Br2>Ag >Fe3 >I2>Cu2 >H
比氢离子更弱的氧化剂一般认为没有氧化性！
请楼主注意：
上述排序是根据这些物质在一定条件下的排序（标准状态的电极电势）
而条件改变排序也有可能变动。
例如：Cl2与高锰酸钾氧化性比较:在酸性条件下，KMnO4>Cl2;而在碱性条件下则相反。
重铬酸钾也类同！
如：工业上利用锰酸钾K2MnO4和Cl2在KOH碱性条件下反应制备高锰酸钾KMnO4；
而实验室用高锰酸钾与稀盐酸反应制备氯气。
说明酸性条件下(KMnO4>Cl2);而碱性条件下（Cl2>KMnO4）
再如：Ag 的氧化性是比Fe3 强的氧化剂（能够氧化Fe2 ）；但是无法氧化I-却发生复分解反应而生成AgI沉淀。
而Fe3 虽然氧化性弱于Ag 但能够氧化I-生成I2。
即便Ag 是比I2更强的氧化剂，而客观上AgI较稳定！
银离子＞汞离子＞三价铁离子＞铜离子＞氢离子＞二价铁离子＞锌离子＞铝离子＞镁离子＞钠离子＞钙离子＞钾离子＞铵根离子
氟气＞氯气＞氧气＞溴气＞三价铁离子＞碘气＞单质硫＞单质磷
氟原子＞氧原子＞氯原子＞溴原子＞碘原子＞硫原子＞磷原子
说明:氧气比氯气难拆开,所以氧原子＞氯原子,而氯气＞氧气
大学的话， 常用的是F2>Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO2>S
还原性:S2->SO3(2-)>I->Fe2+>Br->Cl->F-
强氧化剂：
强氧化剂可以在反应中接受电子，同时使其他物质被氧化。
例如：氟气（F2）、高价氧化物（如高锰酸钾KMnO4、过氧化氢H2O2）、浓硫酸（H2SO4）等。
氧气（O2）：
氧气是一种常见的氧化剂，可以与其他物质发生氧化反应。
例如：燃烧反应中，氧气是燃料的氧化剂。
高价金属离子：
高价金属离子具有较强的氧化性，可以接受电子。
例如：高价铁离子（Fe3+）、高价铬离子（Cr6+）等。
高价非金属元素：
高价非金属元素具有较强的氧化性，可以接受电子。
例如：高价氯（Cl2）、高价氮（N2O5）等。
非金属元素：
非金属元素通常具有较强的氧化性，可以接受电子。
例如：氯（Cl2）、溴（Br2）、碘（I2）等。
非金属氧化物：
非金属氧化物具有一定的氧化性，可以与其他物质发生氧化反应。
例如：二氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2）等。
过渡金属离子：
过渡金属离子具有一定的氧化性，可以接受电子。
例如：铁离子（Fe2+）、铜离子（Cu2+）等。
氢离子（H+）：
氢离子可以在反应中接受电子，同时使其他物质被氧化。
例如：酸性溶液中的H+离子。
水：
水在一些反应中可以起到氧化剂或还原剂的作用。
例如：水可以被金属还原，同时自身被氧化。
还原剂：
还原剂可以在反应中失去电子，同时使其他物质被还原。
例如：金属、金属离子的低价态、氢气（H2）等。
需要注意的是，氧化性顺序表只是一种常见的排序方式，具体的反应还受到其他因素的影响，如反应条件、溶液浓度等。在实际应用中，还需要根据具体情况进行判断