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Question

1、含有氢气和氧气的混合气体2克，在密闭的容器中使之充分反应生成水1.8克，则原混合物中氢气和氧气的质量比？

2、有氧化铜和铜的混合物4克，通入氢气并加热完全反应后称得固体的质量为3.68克，求原混合物中氧化铜的质量？

麻烦写详细点！！谢谢！！
1\ 2H2（氢气）+O2（氧气）点燃2H2O（水）

X/32=1.8/36 (比例）

X=1.6 氧气质量为1.6g
H2=1.8g-1.6g=0.2g
H2(氢气）/02（氧气）=0.2/1.6=1:8

麻烦您看错在那？

Answer 1

1、开始的算法没错，生长1.8g水需要氧气1.6g和氢气0.2g，由于是充分反应，所以密闭空间中已经没有氧气或没有氧气，所剩的0.2g或是氢气或是氧气。所以，原来混合物中氢气是0.4g，氧气是1.6g，质量比是0.4/1.6＝1：4。或原来混合物中氢气是0.2g，氧气是1.8g，质量比是0.2/1.8＝1：9。
2、CuO+H2=Cu+H2O
根据质量守恒定律（物质不灭定律），4－3.68＝0.32g是CuO中变成Cu过程中氧的损失，也就是说，是CuO中氧的量。0.32÷16×80＝1.6gCuO。

Answer 2

首先:方程式错了,不是1\ 2H2（氢气）+O2（氧气）点燃2H2O（水）
而是 2H2（氢气）+O2（氧气）点燃2H2O（水）
其次:参加反应的氧气质量为1.6g,而H2=1.8g-1.6g=0.2g为参加反应的氢气
质量.由于反应物总质量是2.0g,所以多出的2-1.8-0.2=0.2g可能为氢气,
也可能为氧气.所以1:4或1:9.

第2题: CuO+H2=Cu+H2O △m
80 2 18 18-2
X (4-3.68)g
X=1.6g
应该看得懂吧~~~~~~

我去睡觉了哦!你可要好好学习哦~_~!!!

Answer 3

⑴一共是2.0克混合气体,没有发应的0.2克可能是氧气,也可能是氢气,所以,如果剩余气体为氧气的话,比例应该是1:9；如果剩余气体为氢气的话，比例应该是1:4。
⑵混合物减少的质量就是氧化铜中氧的质量,0.32克氧对应1.6克氧化铜,那么铜为2.4克.
你自己想想，是这样吗？

Answer 4

因为没法上传 文档，只给答案
第一题 氢氧比为1：4或1：9
第二题氧化铜为1.6克，铜为2.4克

Answer 5

叫人怎么回答呀