第1个回答 2011-05-26
大理石中与盐酸反应的为CaCO3，根据反应方程式可以求出碳酸钙是15g，大理石纯度为75%，稀盐酸恰好完全反映，则反应后溶液中的溶质为氯化钙，同样用方程式可求出氯化钙的质量16.65g，溶质质量分数为16.65/（200+16.65）
第2个回答 2011-05-26
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2
100 111 44
x y 6.6g
由质量守恒，解得x=15g,y=16.65g
所以大理石样品的纯度ω(CaCO3)=15/20=75%
溶液质量m1=20g+200g-6.6g=213.4g
所以溶液中溶质的质量分数为ω(CaCl2,aq)=16.65/213.4=0.078=7.8%
楼上那位……你忘了二氧化碳是气体了？。。。
第3个回答 2011-05-26
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 [飞]
100 111 44
X Y 6.6g
X=15g 15/20=0.75 y=16.65g 16.65/200+20-6.6-[20-15]=0.0799
[大理石杂质不溶
追问我说的是杂质溶于水
追答那你这题答案是什么？有答案吗？
追问没有答案，我就想知道杂质溶于水的质量算不算溶质
追答同学 不好意思 我初三了 没做过这样杂质可溶 的题 悔啊
泪奔~~~~~~~~~~~~
追问你在哪个省上学，我贵州的，我也初三
第4个回答 2011-05-26
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2
100 111 44
6.6g
由题意可知道，生成的CO2为0.15mol,由化学方程式知道大理石也为0.15mol,其质量为15g,从而知道大理石的纯度为75%.
反应后溶液的溶质为CaCL2,由反应方程式知道生成的CaCL2为0.15mol，知道其质量为16.65g, 除以总质量213.4(220g-6,6g),所以，溶质分数为7.8%.
第5个回答 2011-05-26
CaCO3+HCI=CaCI2+H2O+CO2 100 44 x 6.6 x=15g 大理石的纯度=15/20X100%=75% CaCO3+HCI=CaCI2+H2O+CO2 100 110 15 y y=16.5g 溶液中溶质分数 =16.5/220-6.6X100%=7.3%