碱性或者PH大小顺序

Question

等摩尔浓度情况下
1:在水溶液中时，
KOH NaOH Ba(OH)2 PH大小顺序
2:在甲醇溶液中，
KOH NaOH Ba(OH)2 PH大小顺序
说明原因！
谢谢了！！

Answer 1

Ba(OH)2 > KOH > NaOH 大--小
氢氧化钡是二元碱，PH最高
第二个大于号是根据金属性定义，可以去查
叫金属最高价氧化物水化物的碱性强弱与金属单质金属性直接相关
周期表，钾在下，钾金属性强于钠
所以强
而氢氧化钡是二元强碱
变化比这个大
第二个根据极性可知道一般有机物无法溶解离子化合物
所以只是水的问题
所以结果应该不变（有待实验验证）

Answer 2

第一题没有先后啊，全都电离了…都是强碱

Answer 3

Ba(OH)2>KOH>NaOH
氢氧化钡是二元碱，PH最高，氢氧化钾大于氢氧化钠是实验得出的结论，具体为什么不记得了
第二个忘记在哪里见过了，不会

Answer 4

1、 Ba(OH)2 KOH NaOH 大--小
2、 Ba(OH)2 KOH NaOH 大--小

Answer 5

Ba(OH)2> NaOH > KOH , []= 摩尔浓度

pH = (14 - pOH) = (14 + log[OH-])
越多越 OH ion, pH 越高
Ba(OH)2 > ...

Na 更小, 因此电负强 NaOH>KOH
=> Ba(OH)2 > NaOH > KOH