高中化学PH比较要写过程

常温下浓度相等 PH由小到大顺序 (1)CH3COONA (2)NAHCO3 (3)NANO3 (4)NAOH (5)BA(OH)2

推荐答案 2011-12-07

Ba(OH)2为二元强碱，NaOH为一元强碱，故浓度相等时PH(5)＞(4)；CH3COONa、NaHCO3 为水解显碱性的盐溶液，要考虑盐类的水解，根据水解规律，“越弱越强”（即酸根离子对应的酸越弱，其水解程度越大，溶液的碱性越强，故浓度相等时PH(2)＞(1)，NaNO3为中性，强碱比盐类水解浓度相等时碱性强，所以PH由小到大顺序为(5)＞(4)＞(2)＞(1)＞(3).

温馨提示：答案为网友推荐，仅供参考

当前网址：http://99.wendadaohang.com/zd/zBvtvzeBO.html

其他回答

第1个回答 2011-12-07

首先，看4和5，两个碱性溶液，相同浓度下，5电离出的OH-是4的两倍所以5的PH值大于4
其次，3在水中是完全电离，不水解，所以3是中性，所以3的PH值小于4
最后，1和2两种物质在水中都要水解，都是若酸强碱盐，所以都是显弱碱性，其中1的水解程度要大于2的水解程度，所以1的PH值要大于2的，但是再大也不会超过同浓度的强碱，所以1的PH值小于4
最后顺序 3 2 1 4 5

第2个回答 2011-12-07

不愧是高中生，连元素符号大小写都懒得分辨。
(1)强碱弱酸盐，水解显碱性
(2)强碱弱酸盐，水解显碱性
(3)强酸强碱盐，中性
(4)一元强碱
(5)二元强碱
醋酸酸性比碳酸强，所以 2 比 1 碱性更强
pH 由小到大：3 1 2 4 5本回答被提问者采纳

第3个回答 2011-12-07

写错了、。。。

第4个回答 2011-12-07

3>2>1>4>5

相似回答

高中化学中原电池PH变化答：阳极：2Cl- - 2e- = Cl2↑；阴极：2H2O + 2e- = H2↑ + 2OH- 总反应：2Cl- + 2H2O = H2↑ + Cl2↑ + 2OH- 阳极附近溶液，如果不考虑Cl2溶于水，Cl2 + H2O = HCl + HClO，可认为pH变化不大阴极附近溶液，pH增大电解质溶液，pH增大再比如电解稀硫酸：阳极：2H2O - 4e- =...

高中化学PH计算&离子浓度比大小答：1、(1)3.3 (2)11.7 PH相差2强酸或强碱等体积混合时,可按等体积加水稀释来处理,酸PH＝原PH＋0.3 碱PH＝原PH－0.3 (3) PH＝8 接近于7且大于7 强酸或强碱稀释到10的a次方倍后,酸PH＝原PH＋a 碱PH＝原PH－a 强酸无限稀释后溶液的PH接近于7且小于7,强碱无限稀释后溶液的PH接近于7且...

请教高中化学问题,求教高手,期望有分析过程答：1、PH=1的盐酸，[H+]=0.1摩尔/升；稀释10倍后，[H+]=0.01摩尔/升，PH=2,；稀释100倍后，[H+]=0.001摩尔/升，PH=3；无限稀释以后，PH=7。2、PH=5的盐酸，[H+]=0.00001摩尔/升；稀释1000倍后，[H+]=0.00000001摩尔/升，此时水电离出的[H+]=0.000001摩尔/升，溶液中[H+]总...

高中化学给出一些物质有酸有碱怎么排列ph大小答：首先看是酸是碱,或者显酸性还是显碱性的盐然后看是强酸或者弱酸.强碱还是弱碱,显酸性还是显碱性的盐看水解常数然后看溶质的浓度然后是PH的定义 PH= -lg cH+ ,PH——cH+ 比如都是1molL-的硫酸,盐酸,醋酸,氢氧化钠.氢氧化钡,氨水.硫酸铜,碳酸钠,碳酸氢钠,水.1molL-的硫酸,H+浓度为2molL...

高中化学 关于计算ph答：1.Fe(3+)开始沉淀时的pH=1.8 沉淀完全时的pH=2.8 具体的计算要涉及大学化学知识，过程如下：Fe(OH)3←→Fe(3+) + 3OH(-)Ksp=[Fe(3+)]*[OH(-)]^3 （[Fe(3+)]表示Fe(3+)的物质的量浓度）开始沉淀时的pH:[OH(-)]=³√(Ksp/[Fe(3+)])=³√(2.8*10^-39/...