高一化学（弱电解质电离平衡）

Question

下列各项中水的电离怎么变化
水的电离平衡 C（H+） PH值 酸碱性 离子积
1）通入SO2气体
2）通入NH3
3）加入少量的KNO3固体
4）加热

Answer 1

SO2与氢氧根结合，剩下氢离子

NH3与氢离子结合，剩下氢氧根离子

Answer 2

1 水的电离应该减小 应为二氧化硫溶于水生成亚硫酸 呈酸性 抑制谁的电离 C（H+） 变大
PH值减小 离子积不变
2 增大 因为氨水是弱电解质 有氢氧根离子 C（H+会变小，因为和氢氧根离子反应
离子积还是不变 溶液呈碱性 ph变大
3 加入KNO3对水的电解无影响所以都不变 不变 不变 不变
4 温度升高 水的电离程度会变大 所以C(H)+变大 ph值变小 中性，因为氢离子的浓度仍等于氢氧根离子的浓度 离子积会变大

Answer 3

C（H+） PH值 酸碱性 离子积
1）通入SO2气体 变大 变小 酸性 不变
2）通入NH3 变小 变大 碱性 不变
3）加入少量的KNO3固体 不变 不变 不变 不变
4）加热 变大 变大 不变 变大

Answer 4

说一下那个氨气的，氨气通入水中，生成弱电解质氨水，然后它能电离出来氢氧根，因为水电离也会有氢氧根，这个会抑制水的电离，所以水的电离应该是会降低的，氢离子的浓度同样会降低。不改变温度，离子积是不会变的。
解这类问题就从那个离子积入手的，温度一定条件下，离子积不变，如果你加入一个物质增加了溶液中的氢离子或氢氧根的浓度，就会抑制水的电离的。比如氨气，增加了氢氧根，因为它与氢离子乘积是一定的，因为氢离子由水电离的，它必然降低，水的电离也降低的。