第1个回答 2010-06-07
1 水的电离应该减小 应为二氧化硫溶于水生成亚硫酸 呈酸性 抑制谁的电离 C(H+) 变大
PH值减小 离子积不变
2 增大 因为氨水是弱电解质 有氢氧根离子 C(H+会变小,因为和氢氧根离子反应
离子积还是不变 溶液呈碱性 ph变大
3 加入KNO3对水的电解无影响所以都不变 不变 不变 不变
4 温度升高 水的电离程度会变大 所以C(H)+变大 ph值变小 中性,因为氢离子的浓度仍等于氢氧根离子的浓度 离子积会变大
第2个回答 2010-06-14
C(H+) PH值 酸碱性 离子积
1)通入SO2气体 变大 变小 酸性 不变
2)通入NH3 变小 变大 碱性 不变
3)加入少量的KNO3固体 不变 不变 不变 不变
4)加热 变大 变大 不变 变大
第3个回答 2010-06-08
说一下那个氨气的,氨气通入水中,生成弱电解质氨水,然后它能电离出来氢氧根,因为水电离也会有氢氧根,这个会抑制水的电离,所以水的电离应该是会降低的,氢离子的浓度同样会降低。不改变温度,离子积是不会变的。
解这类问题就从那个离子积入手的,温度一定条件下,离子积不变,如果你加入一个物质增加了溶液中的氢离子或氢氧根的浓度,就会抑制水的电离的。比如氨气,增加了氢氧根,因为它与氢离子乘积是一定的,因为氢离子由水电离的,它必然降低,水的电离也降低的。