• 所有问题

    • 为什么稀氯化铵溶液，水的电离程度变小

    如题所述

    举报该问题
    推荐答案   2015-04-11
    氯化铵溶于水是促进水解的，也就是促进水的电离的。
    NH4+ +H2O=NH3.H2O+H+（可逆反应）
    稀释降低了氯化铵溶液的浓度，水的电离程度当然会变小。
    温馨提示：答案为网友推荐，仅供参考
    相似回答
    为什么稀氯化铵溶液,水的电离程度变小答：稀释降低了氯化铵溶液的浓度，水的电离程度当然会变小。
    为什么随着氯化铵溶液的稀释,水电离的程度减小?答：假设氯化铵只有1升，那么它在水中的铵根离子也只有一升（假设而已，我们都知道是比较少的，没有一升）那么它可以和一升的氢氧根离子结合（假设）那么当溶液稀释，水增多，铵根离子还是一升，水却有两升了，那么要有一升的氢氧根离子就只能和氢离子保持水的状态了。所以水的电离程度减小。事实并没有这...
    稀释氯化氨溶液,水的电离程度变大?答：确实不对，在稀释的过程中，氢离子的浓度减小。氢离子都是水电离出来的，就说明水的电离程度减小。
    氯化铵加水稀释 为什么水的电离程度变小? 氨水加水稀释 为什么水...答：水的电离正向移动，水的电离程度加大，NH4+的水解促进水的电离，等于说溶液中NH4+的浓度越高，结合的OH-越多，NH4+浓度越小，结合OH-越少，对水的电离的促进越小，，而NH3.H2O=NH4++OH-，电离出OH-，溶液中OH-加大，对水的电离是抑制作用，而且氨水的浓度越大，对水的电离抑制作用越大，
    为什么氯化铵溶液加水冲稀水的电离变小【求详细解释】【O(∩_∩)O...答：氯化铵的水解方程式 NH4++H2O==NH3.H2O+H+ 结论：氯化铵能够促进水的电离，而且，浓度越大越能够促进电离，加入氯化铵，水解平衡向右移动，进而促进水的电离。所以，浓度越小，水的电离能力越小 如有帮助，请及时点击“选为满意回答”并顺便点击一下答案旁的“小手”；如有疑问，请追问。谢谢配合！
    为什么给盐溶液加水稀释,水的电离程度会变小?答：水的电离和影响因素 ⑴水是一个极弱的电解质,存在电离平衡: H2O H++OH- (2)影响水电离平衡的因素 ①酸、碱 在纯水中加入酸或碱,均使水的电离平衡左移,此时若温度不变,KW不变,c(H+)发生改变,pH也随之改变;若向水中加入酸,则c(H+)增大,c(OH-)变小,pH变小。 ②温度 若升温,由于水电离吸热,升温...
    水的电离程度与哪些因素有关?答：只有少部分是由水电离的，所以酸的电离会抑制水的电离，同理适用于碱的电离。弱酸弱碱盐类的电离却可以促进水的电离，比如你举到的氯化铵，是一种强酸弱碱盐，溶于水溶液显酸性，是因为生成了HCl和一水合氨，一水合氨难电离的碱，此时溶液中有较多的氢离子，这些氢离子都来自于水的电离，它是以离子...
    氯化铵水溶液电离问题答：题目说的是水电离出来的C（H+）浓度，而水的平衡常数是10^-7 所以可以得出水的电离是受抑制的（浓度变小了）。而强酸弱碱盐的电离是促进水的电离，因为铵根离子会水解，所以从这个角度来讲楼主的答案是错误的。 正常思维应该是讨论，因为C（H+）为10^-13，第一种情况，溶液为碱性从而抑制了水...
    氯化铵溶液加水稀释后,什么离子浓度下降答：分析；氯化铵水溶液中存在以下四种离子；NH4+,Cl-,H+,OH-.由于NH4+水解,氯化铵水溶液中存在以下平衡；NH4+ + H2O 可逆符号 NH3点H2O + H+.加水后促进了铵根离子水解,平衡右移,c(NH4+)减小,Cl-不水解,也不参加反应,加水相当于稀释,c(Cl-)也下降.根据上反应可知,NH4Cl溶液显酸性,可将其看成...
    大家正在搜
    氯化铵溶液为什么促进水的电离稀释氯化铵溶液水的电离程度盐酸和氯化铵溶液中水的电离程度氯化铵溶液中水电离的氢离子氯化铵在水溶液中的电离方程式氯化铵溶液电离方程式氯化铵溶液水解离子方程式氯化铵中水电离出的氢离子氯化铵溶液中离子浓度大小比较
    相关问题
    为什么稀氯化铵溶液，水的电离程度变小
    为什么NH4Cl加水稀释 水的电离程度反而减小
    为什么氯化铵溶液中加入氯化铵固体平衡正移，但水解程度会减小？
    为什么随着氯化铵溶液的稀释，水电离的程度减小？
    氯化铵中加水,水的电离程度变?
    铵的溶液均显中性，为什么水的电离程度
    稀释氯化氨溶液，水的电离程度变大?
    SO2和氯化铵分别溶于水为什么一个是抑制一个是促进水的电离？