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溶液的ph与被稀释的倍数是什么关系
如题所述
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推荐答案 2016-12-14
稀释改变了
氢离子
/氢痒根离子浓度 ph=-lg(c 氢离子)
以强酸弱酸为例:
ph为3的盐酸稀释10倍,氢离子浓度降低10倍,ph变为4;同理稀释100倍ph就变为5;
ph为3的
醋酸
稀释10倍,弱酸不完全电离,ph会小于4,通常不需要计算的,如果需要计算会给你其他条件如
K值
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同体积同浓度的盐酸醋酸
稀释
相同
倍数
后
的PH
怎么比较?
答:
相同浓度的盐酸和醋酸,稀释相同的倍数后,它们的浓度还是相同的,只是浓度变小了
。对于相同浓度的盐酸和醋酸溶液,由于它们的电离度不同,电离度大的盐酸中的氢离子浓度比醋酸中的氢离子浓度大的多。因为pH值是溶液中氢离子浓度的负对数,所以盐酸溶液的氢离子浓度比较大,ph值也就比较小,醋酸溶液的ph...
溶液稀释
一定
倍数
后
ph
怎么计算
答:
1、一般来说,
强酸(强碱)溶液,每稀释为10倍体积,PH增大(减小)1个单位;对于弱酸(弱碱)溶液,每稀释为10倍体积
,PH增大(减小)不足1个单位。无论稀释多少倍,酸(碱)溶液的PH不能等于或大于(减小)7,只能趋近于7(考虑水的电离)。2、对于PH相同的强酸和弱酸(或强碱和弱碱)溶液稀释相...
关于
溶液稀释
后
的PH
变化问题
答:
pH=12的氨水和pH=12的NaOH溶液OH-浓度相同
,体积相同的溶液,OH-离子的总量也相同,稀释相同的倍数后,促进了氨水的电离,使氨水中OH-离子的总量增加,所以稀释后,氨水中OH-离子的浓度要大,故pH值也大,即3>4。
将2mol/L的一水合氨
稀释
10倍,
pH值
减少多少?为
什么
答:
氨水为弱碱,为部分电离。
当其溶液被稀释后,其电离度增大,但电离度增大的程度,要小于稀释的倍数
,所以溶液的氢氧根浓度还是要变小的。当氨水溶液的浓度为2摩尔/升的时候,溶液的PH=14-1/2(PKb+Pc)=1/2(4.75-lg2)=11.78 稀释10倍后溶液的PH=14-1/2(4.75-lg0.2)=11.27 即溶液的PH...
为
什么稀释
相同
的倍数
强酸
的PH
变化比弱酸的小?
答:
简单地说,就是强酸
稀释
不影响电离(已经完全电离),弱酸稀释,电离平衡正向移动,所以
ph
变化小。首先二者相等的是H+的物质的量浓度,强酸是全部电离,弱酸则部分电离(
溶液中
仍有相当多和未电离的弱酸分子)。当稀释相同
的倍数
时,二者的H+物质的量浓度都减少,但弱酸会有部分原来没有电离的又发生继续...
物质的量浓度相同的强酸
和
弱酸
稀释
相同
的倍数
,
ph值
变化谁大谁小?_百...
答:
强酸的pH变化更大。强酸和弱酸溶液中氢离子浓度一定,稀释同样
倍数
后,除了原溶液中氢离子浓度
被稀释
相同倍数外,因为弱酸还能继续电离出氢离子,所以,对氢离子还有补充,所以,强酸
溶液中pH
变化更大些。
PH
相等的盐酸和醋酸
溶液
都
稀释
相同
的倍数
后,PH的大小
关系
答:
醋酸属于弱电解质。随
稀释
电离程度增大,电离出的H+物质的量增大。由C(H+)=n(H+)/v可推知,PH相等的盐酸和醋酸
溶液
都稀释相同
的倍数
后,醋酸的C(H+)大于盐酸的C(H+),醋酸
的PH
小于盐酸的PH
PH=6的
溶液稀释
1000倍后
PH值
为多少?
答:
根据稀释公式,稀释后pH=原pH+lg
稀释倍数
,这个适合酸 如果稀释计算后的结果改变了原来
溶液的
性质,则
pH值
只能接近于中性。,1,一般是25度的情况下,PH=6说明是酸性的溶液,
PH值是
- lg C(H+),按照平常计算方法:稀释1000倍后C(H+)应该为以前的一千分之一了,按照PH值定义:- lg C(H+)/...
溶液稀释
时
ph的
变化
答:
然后看你说的问题,
ph
=10的naoh
溶液中
水电离出的氢离子浓度为1×10的负4次方(而水电离出的氢氧根离子的浓度远大于其碱中的,一定不能忽略),
稀释
100倍,即氢氧根离子的浓度减小为原来的1/100,即为碱中水电离出的氢氧根离子浓度的1/100(即1×10的负6次方),由此可得出稀释后ph=8,没错。
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