为什么稀释相同的倍数强酸的PH变化比弱酸的小？

Question

如题所述

Answer 1

简单地说，就是强酸稀释不影响电离（已经完全电离），弱酸稀释，电离平衡正向移动，所以ph变化小。

首先二者相等的是H+的物质的量浓度，强酸是全部电离，弱酸则部分电离（溶液中仍有相当多和未电离的弱酸分子）。当稀释相同的倍数时，二者的H+物质的量浓度都减少，但弱酸会有部分原来没有电离的又发生继续再电离出H+，显然弱酸的PH变化比强酸要小。

氢离子浓度指数（hydrogen ion concentration）是指溶液中氢离子的总数和总物质的量的比。一般称为“pH”或者“pH值”。

氢离子活度指数的测定，定性方法可通过使用pH指示剂、pH试纸测定，而定量的pH测量需要采用pH计来进行测定。

氢离子浓度指数（hydrogen ion concentration），一般称为“pH”，由丹麦生物化学家Soren Peter Lauritz Sorensen在1909年提出。符号p来自德语Potenz，意思是“浓度”；H代表氢离子（hydrogen ion）。