金属的熔沸点和金属性之间有必然的联系吗？

Question

RT、

Answer 1

金属性指原子失电子的能力。金属的熔沸点主要取决于金属键强度，金属阳离子的电荷越高，半径越小，则金属键的强度越大。对于同族元素有联系，对于不同族元素没有必然联系。

Answer 2

没有必然联系的，熔沸点的高低与范德华力，氢键有关，和金属于非金属性无关

Answer 3

没有必然的联系。 金属性，是看气态金属原子失去电子的能力大小。越容易失去电子的，金属性越强。而金属的熔点沸点，是看金属阳离子与自由电子之间的作用（也就是金属键的强弱）金属离子半径越小，带的电荷越多，金属键越强，熔点沸点越高。如 Li> Na >K > Rb (这个与 金属性相反的 ）又如 Na<Mg<Al

Answer 4

有一定的关系 但也不能说必然 因为你看周期表 越活泼的金属熔沸点越低 但也不完全是 比如 Hg 常温下是液态 熔点很低的 除了它 就算是非常活泼的金属Cs 常温下也是固态的~ 故说有联系 但不是必然联系 主要是金属的结构造成的通常的 我们认为金属离子越半径越小 能够自由移动的电子数多 它们之间的作用力越强　将金属熔化就越困难　也就是熔沸点越高 反之 半径越大 同周期金属越活泼 熔沸点就越高本回答被网友采纳