高一化学，急！

Question

1.测得某溶液中仅含Cu、K、SO4、Cl四种离子且 Cu:K =3:4，则SO4：Cl的比值可能是：
A.3:2 B.1:3 C. 1:5 D.2:5

2.为什么HCO3 不能写成H + CO3 ,而HSO4通常应写成 H+ + SO4 呢？
两题希望能有详细过程！

Answer 1

1.溶液是呈电中性的，所以正电荷数和负电荷数必须相同，假设铜离子和钾离子分别为3mol和4mol，那么正电荷就是10mol，对应的负电荷也是10mol,所以比值可能是1:3即SO4为2mol,Cl为6mol，答案选B

2.碳酸氢根离子是弱酸根离子，不能完全电离，在溶液中大部分离子还是以HCO3的形式存在，而不会电离成H+和CO3
至于HSO4，它在溶液中是完全电离的，可以写作H+和SO4，但是这只限于溶液，在物质的液态情况下，和HCO3一样只能发生部分电离，写作HSO4

Answer 2

Cu:K =3:4,可以看成 Cu=3mol，K=4mol
则正价的阳离子为10mol（Cu为2价，3*2+4）
那阴离子等于10就行，代入

3:2 6+2=8 不行
1:3 2+3=5 10的约数，可以
可能为1:3

B

2.

这是强酸和弱酸的区别，

强酸能够完全电离，弱酸不能完全电离

而且，

H2CO3==H+ + HCO3- 这是一级电离

HCO3-==H+ + CO3 2- 这是二级电离（电离程度很小）

硫酸氢跟却能完全电离，因为他是强酸

Answer 3

正负离子守恒 溶液中铜2价 钾1价 阳离子可以认为是10mol
阴离子一定10mol 只有B总量可以是10mol （SO4 2mol CI 6mol 阴离子共10mol）
答案B
强酸强碱可溶性盐可以拆开 其他一律不拆
HCO3- 是弱电解质 这个高一应该学了 所以不拆

Answer 4

1.此类题目解题要点是要注意溶液时电中性的，即溶液中阴阳离子正负电荷总数要相等。
如，假设某溶液有a个（或mol或mol/L）K+ b Cu2+ cSO4 2- d Cl-
则必有a*1+b*2=c*2+d*1
如题，设 K4个Cu3个
则有4*1+3*2=c*2+d*1
将ABCD中bc值代入，等式成立则为可能

2多元酸H+都是分步电离的，每次只电离一个H+且下一步总比上一步难电离
硫酸的两部电离都很强，所以两个H+都单独写出，
碳酸第一步电离较强，第二步很弱，所以第二步中H+主要存在于HCO3-中
所以只能写HCO3- 不能写成H + 和CO3 2-

可类推H3PO4

Answer 5

第一题：根据电荷守衡（溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等，使溶液呈中性） 由已知Cu:K=3:4可知 溶液中阳离子总数为2*3 + 1*4 =10 所以阴离子总数为-10 再看选项A.如果SO4:Cl为3：2 那么阴离子总数为（-2)*3 + (-1)*2 =-8 若为6：4 则（-2）*6 + （-1）*4 =-16 故A项错误 B.若为1：3 则（-2）*1 + （-1）*3 =-5 若为2：6 则（-2）*2 + （-1）*6 =-10 故B项正确 同理可判断出C,D错误 第二题：碳酸氢根离子为弱酸根离子 很弱 几乎不能再发生电离。而在高中，遇到硫酸氢根离子，可认为其性质较强，可以电离成氢离子和硫酸根离子。谨记就行了，若能理解更好。 如果认为这答案可以，希望你能采纳为最佳答案，并适当给点分吧！！！！！

Answer 6

1、B
2、因为HCO3为弱酸根离子，CO3 2- 的酸性较弱，很容易与水中的H+ 结合 ，成为HCO3-
而SO4显强酸性，能在水中与H+自由结合，分离