高一化学题，急急急急急！

Question

短周期A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子最外层有四个电子，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的物体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和。 （1）A的元素名称是 （2）B原子的阴离子结构示意图为 （3）C元素位于元素周期表中第 周期。 第 族。 （4）D的质子数和中子数相等。D的元素组成符号为 ，它的最高价氧化物对应的水化物化学式为 。（5）写出C、D两元素形成化合物的电子式 。（6）写出B、C两元素的单质反应，生成固体E化学方程式 。

Answer 1

（1）A的元素名称是碳

（2）B原子的阴离子结构示意图为如图

 （3）C元素位于元素周期表中第  三    周期。 第IA  族。    

（4）D的质子数和中子数相等。D的元素组成符号为 S       ，它的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2SO4       。

（5）写出C、D两元素形成化合物的电子式  如图             。

（6）写出B、C两元素的单质反应，生成固体E化学方程式 2Na+O2=点燃=Na2O2               。

分析：，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的物体E，说明E为过氧化钠，B为氧、C为钠；

短周期A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子最外层有四个电子，说明A为碳；

D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和，说明D为硫。

希望我的回答能对你有帮助！

Answer 2

根据题意知A为C（短元素，最外层4电子即碳族）；B为O；C为Na（短周期离子的电子为10，有淡黄色化合物，联想Na2O2）；D为S（L层为8电子，K层为2，M层即为6）

1 A元素名为碳

2 B图如下

3 第三周期第IA主族

4 D元素符号S，最高价氧化物SO3的水化物H2SO4  

5 C、D两元素形成化合物的电子式如图（只写化合物的电子式就是“产物”形式的那个）

6 2Na + O2 =(点燃或加热) Na2O2

Answer 3

A:碳（C），B:氮（N），C：镁（Mg），D：硫（S），E：氮化镁（Mg3N2）