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常温下,0.5摩尔每升的ch3coonh4溶液的PH等7则氨根离子的数目是?
如题所述
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推荐答案 2018-01-20
ããch3coonh4ï¼å³ NH4Ac æ¯ä¸ç´ä¸¤æ§ç©è´¨ãå ¶PH å¼ä¸æµåº¦æ å ³ï¼
ãã计ç®pH = 1/2(pKaKb)=1/2ï¼4.74+9.26ï¼= 7.00
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25度时一
升ph
=7的
醋酸氨溶液
中含有的
铵根离子
个数为1×10的负七次方na...
答:
25度时
,溶液
中C(H+)xC(OH-)=1x10^-14,因为
PH
=7,所以C(H+)=C(OH-)=1x10^-
7mol
/L
高中化学问题求解答!!!
答:
硫酸铵溶液中铵根离子浓度是0.5*2=1
mol
/L,A中铵根离子浓度还是
0.5,
B氨水是弱电解质,不能完全电离,因此铵根离子浓度小于1,D考虑到
铵根离子的
水解,小于1,;至于C,虽然铵根离子水解,但是醋酸根离子也会水解,
...五种
溶液
:①0.1
mol
/L NH4Cl ②0.1mol/L
CH3COONH4
&nb...
答:
③0.1
mol
/LNH4HSO4中,氢离子对
铵根离子
水解起到抑制作用,所以<③,故答案为:<;(4)
常温下,醋酸铵
溶液中醋酸跟水解显示碱性,铵根离子水解显示酸性,
溶液的pH
=7,显示中性,则醋酸根离子和铵根离子水解程度相等,氢离子和氢氧根浓度相等,根据电荷守恒,CH3COO-与NH4+浓度相等,故答案为:=;=.
...种
溶液
:①0.1
mol
/L NH4Cl ②0.1mol/L
CH3COONH4
&nb...
答:
所以溶液②、③中c(NH4+)的大小关系是②<③,故答案为:<;(4)任何电解质溶液中都存在物料守恒,根据物料守恒得c(Cl-)=0.1
mol
/L,c(NH3)+c(NH4+)=0.2mol/L,故答案为:Cl-;NH4+;(5)
常温下,
测得溶液②
的pH
=
7,则
c(OH-)=c(H+),根据电荷守恒得c(CH3COO-)...
...表1是
常温下
几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电
答:
故答案为:中性;
醋酸铵
溶于水后,根据表1中的电离平衡常数,醋酸根结合氢离子和
铵根离子
结合氢氧根离子生成弱电解质的程度一样,导致溶液中C(OH-)=C(H+);C(CH3COO-)=C(Na+)>C(OH-)=C(H+);(2)物质的量之比为1:1的NaCN和HCN的混合
溶液,
其
pH
>7,说明氢氰根
离子的
水解...
碳酸氢铵的酸碱性请问碳酸氢铵的
水溶液
呈酸性还是碱性
答:
碳酸氢铵的
水溶液
呈碱性。碳酸氢铵性质不稳定,36℃以上分解为二氧化碳、氨和水,60℃可分解完。有吸湿性,潮解后分解会加快。
等浓度的
醋酸铵溶液
与氨水中
铵根离子
比较,哪个更多及原因.
答:
当然是
醋酸铵溶液
中
铵根离子
多啊。醋酸铵完全电离,虽然有水解,但是是少量的,大部分还是醋酸根和氨根离子。氨水中,主要
的是
一水合氨气。有少量的氨气分子水解成铵根离子。
CH3COONH4 溶液
呈中性 那么由此溶液中水电离出氢
离子
浓度和纯水中相比...
答:
当然是NH4Ac大 虽然
pH
=7,有H+=OH-=10-
7mol
/L,但是其实这只是水解以後剩馀在溶液中的H+和OH-,有一部分H+和OH-已经结合了NH4+,Ac-了,你必须考虑进去.
下列对一些实验事实的理论解释正确的是( ) 选项 实验事实 理论解释 A...
答:
发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸,S元素的化合价升高,体现其还原性,故B错误;C.氟化氢分子之间形成氢键,沸点较高,HCl分子之间不含氢键,所以氯化氢的沸点低于于氟化氢,故C正确;D.CH3COONH4溶液中醋酸根离子与
铵根离子
水解程度相同,则用pH试纸测得
CH3COONH4溶液的pH
=7,故D错误;故选C.
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ch3coonh4促进水的电离
ch3coonh4水溶液显什么性
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ch3coonh4离子浓度大小
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