一元弱酸溶液浓度为0.2mol/L,PH为4求PKA

Question

如题所述

Answer 1

要求 PKA，可以使用 Henderson-Hasselbalch 方程来计算，公式如下：

PH = pKa + log ([A-] / [HA])

其中，[A-] 表示弱酸的共轭碱的浓度，[HA] 表示弱酸的浓度。

已知 pH = 4，可以代入[H3O+] = 10^(-pH) 计算得到 [H3O+] = 10^(-4) = 0.0001 mol/L，这也等于 [A-] 的浓度。

再代入 [HA] = 0.2 mol/L，代入上述公式：

4 = pKa + log (0.0001 / 0.2)

log (0.0001 / 0.2) = -3

pKa = 4 - (-3) = 7

因此，该弱酸的 pKa 值为 7。

Answer 2

（1）PH = PKa - lgc
（2）4 =PKa - lg0.2
PKa =4 - lg0.2 = 4 - 0.7 = 3.3