看成键原子的电负性之差，差值越大，则键的极性越大。
电负性有周期性变化
同周期，从左到右，增大
同主族，从上到下，减小
所以
A.Nacl>Hcl>cl2 －－正确，NaCl是离子键，相当于极性很大的极性键，HCl是极性共价键，Cl2是非极性键
B.ccl4>cBr4 －－对，C相同，Cl的电负性大于Br，所以C-Cl键的极性大
C.siF4>co2 －－对，Si的电负性比C小，F的电负性比O大，所以SiF4中的电负性差异更大，键的极性也大
D.NH3>H2O>HF－－错，H相同，N、O、F的电负性增大，所以HF键的极性最强
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