下列表述中正确的是（　　）A．NH4Cl溶液因水解而显酸性，故NH4Cl是弱电解质B．纯碱溶液显碱性，其水解的

下列表述中正确的是（　　）A．NH4Cl溶液因水解而显酸性，故NH4Cl是弱电解质B．纯碱溶液显碱性，其水解的离子方程式为CO2?3+2H2O?H2CO3+2OH-C．可乐因含碳酸而显酸性，电离方程式为H2CO3?2H++CO2?3D．配制FeCl3溶液时，先将FeCl3溶于较浓的盐酸中，然后再加水稀释到所需浓度

举报该问题

推荐答案推荐于2016-05-26

A．氯化铵溶于水完全电离，所以氯化铵是强电解质，但因为铵根离子水解而导致其溶液呈酸性，故A错误；
B．纯碱溶液的水解方程式为CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，故B错误；
C．碳酸是二元弱酸，其电离方程式为：H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-，故C错误；
D．氯化铁是强酸弱碱盐，溶于水能水解而使其溶液呈酸性，为防止其水解，应先将FeCl₃溶于较浓的盐酸中，然后再加水稀释到所需浓度，故D正确；
故选D．

温馨提示：答案为网友推荐，仅供参考

当前网址：http://99.wendadaohang.com/zd/W77jvBXXX7XWeBBjt7X.html

相似回答

下列表述中正确的是( )A.NH4Cl溶液因水解而显酸性,故NH4Cl是弱电解质B...答：A、氯化铵中铵根离子水解，所以溶液显示酸性，但是氯化铵属于强电解质，故A错误；B、纯碱溶液中碳酸根离子水解的离子方程式为：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，故B错误；C、碳酸是二元弱酸，分两步电离，电离方程式为：H2CO3?HCO3-+H+，HCO3-?CO32-+H+，故C错误；D、氯化铁溶液...

下列表述中正确的是 ( ) A.NH4C1溶液因水解而显酸性,故NH4C1是弱电解质...答：D 溶于水或在熔融状态下部分电离的是弱电解质，全部电离的是强电解质，与物质是否水解无关，A不正确。多元弱酸根水解是分步进行的，B不正确。同样多元弱酸的电离也是分步电离的，所以C也不正确。铁离子水解显酸性，先溶解在浓盐酸中可以抑制铁离子的水解，D正确。

下列物质的水溶液因发生水解而显酸性的是( )A.NH4ClB.KHSO4C.NaHCO3D...答：A、NH4Cl溶液呈酸性，是因为铵根离子水解显酸性，NH4++H2O?NH3?H2O+H+，故A正确；B、KHSO4溶液呈酸性是因为KHSO4=K++H++SO42-，但不是盐类水解的原因，故B错误；C、NaHCO3溶液由于碳酸氢根离子水解导致溶液显示碱性，故C错误；D、H2SO4是强酸，能电离出氢离子，显酸性不是水解的原因，故D错误...

下列有关各溶液的表述正确的是( )A.0.1mol?L-1NH4Cl溶液中:c(NH4+)=...答：A．NH4Cl溶液呈酸性，c（H+）＞c（0H-），溶液中存在c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（0H-），则c（NH4+）＜c（Cl-），故A错误；B．硝酸钠为强酸强碱盐，Na+和NO3-都不水解，且与硫酸不反应，则c（Na+）=c（NO3-），故B正确；C..CH3COOH为弱电解质，体积与pH都相同时，醋酸的...

对于0.1mol/L NH4Cl溶液,下列说法正确的是( )A.1L该溶液中含有NH4+的...答：A．溶液中铵根离子水解减小，1L该溶液中含有NH4+的物质的量小于0.1 mol，故A错误；B．通入少量HCl，溶液中氯离子、氢离子浓度增大，由于氢离子浓度增大，抑制了铵根离子的水解，则溶液中铵根离子浓度增大，所以溶液中c（NH4+）和c（Cl-）均增大，故B正确；C．根据电荷守恒c（NH4+）+c（H+）=c...

...下列溶液中,符合按pH由小到大的顺序排列的是( )A.Na2CO3 NaHCO3 NaCl...答：A．Na2CO3、NaHCO3均水解显碱性，碳酸钠水解程度大，碱性强，而NaCl为中性，NH4Cl水解显酸性，为pH由大到小的顺序排列，故A不选；B．Na2CO3、NaHCO3均水解显碱性，碳酸钠水解程度大，碱性强，而NaCl为中性，NH4Cl水解显酸性，pH的排列顺序为先小后大，故B不选；C．（NH4）2SO4、NH4Cl均水解显酸性，...

在氯化铵溶液中,下列关系式正确的是( )A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c...答：A、NH4Cl中铵根离子水解可得[Cl-]＞[NH4+]，铵根离子水解溶液显酸性，则[H+]＞[OH-]，离子水解的程度很弱，则[NH4+]＞[H+]，即[Cl-]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH-]，故A正确；B、因NH4Cl中铵根离子水解可得[Cl-]＞[NH4+]，故B错误；C、因NH4Cl中铵根离子水解可得[Cl-]＞[NH4+]，铵根离子...

下列说法正确的是( )A.相同物质的量浓度时,溶液中c(NH4+)由大到小的...答：H2O溶液中存在电离平衡电离程度较小，所以各溶液中的铵根离子浓度大小顺序是：NH4Al（SO4）2＞NH4Cl＞CH3COONH4＞NH3?H2O，故A正确；B．可测NaHA溶液的pH．若pH＞7，说明NaHA为强碱弱酸盐，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A不一定为强酸，可能为弱酸，如亚硫酸氢钠溶液的pH＜7，亚硫酸为弱酸，故B错误；...

下列说法正确的是( )A.pH=6.8的溶液一定显酸性B.相同物质的量浓度的下列...答：A．溶液的酸碱性取决于溶液中C（H+）和c（OH-）的相对大小，显酸性为C（H+）＞c（OH-），与溶液的pH大小无关，所以pH=6.8的溶液不一定是酸溶液，故A错误；B．NH4Cl是强酸弱碱盐，铵根离子水解呈酸性，NH4Al（SO4）2电离出铵根离子和铝离子水解相互抑制，所以水解的铵根离子相对NH4Cl较少，...

大家正在搜

下列表述中不正确的是下列描述中,正确的是下列表述哪些是正确的下列表述正确的是人的本质表述正确的是下列有关道德的叙述正确的是下列四条叙述中正确的一条是下列说法中,正确的是下列叙述不正确的是

下列表述中正确的是（ ）A．NH4Cl溶液因水解而显酸性，故NH4Cl是弱电解质B．纯碱溶液显碱性，其水解的

下列表述中正确的是（　　）A．NH4Cl溶液因水解而显酸性，故NH4Cl是弱电解质B．纯碱溶液显碱性，其水解的