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在电解池中放电顺序和阴阳极得失电子还有还原氧化有什么关系吗?
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推荐答案 2010-07-13
电解池和原电池的情况不同,有点复杂,因为电解池的反面,所以在电解池中同时也存在着原电池(即把电源改成导线就成了原电池),所以若电解池的供电电压小于本身原电池产生的电压,电解池仍然会以原电池的形式进行
只有电解池的电压大于本身原电池电压,才能顺电解。此时电池的正极既是阳极,发生氧化反应,电池的负极是阴极,发生还原反应
还原与氧化是对应的,有还原必有氧化,一物质被氧化,另一物质一定被还原,同理相反也是一样
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为
什么
离子
放电顺序与电解
产物的判断
有
关?
答:
(1)
阳极
:还原性物质放电(失
电子
)能力:活泼金属阳极(金属活动顺序表中银或银以前的金属)>S2->I ->Br->Cl->OH->高价含氧酸根(水溶液中不放电) >F- 阳极上
氧化
产物:金属阳离子、S 、 I2 、 Br2 、 Cl2 、 H2O和O2 (2)阴极:无论是惰性电极还是金属电极都不参与电极反应,...
如何判断
电解池的
正负极和
放电顺序
答:
放电顺序
1、阳极:与电源的正极相连。当
阳极的
电极材料为金属(Pt或Au除外)时,通电后作电极的金属失去
电子
变成金属离子,溶解到
电解
质溶液中。当阳极的电极材料是惰性物质(如Au、Pt或石墨)时,通电后溶液中的阴离子
在阳极
上失去电子,当溶液中同时存在多种阴离子时,还原性强的离子先失去电子发生...
电解池阴阳
离子
放电顺序的
原因
答:
两个顺序的排列基本没有问题
。阴离子放电,指阴离子失去电子,即阴离子的还原性顺序。所以非金属性越强,单质的得电子能力越强,其阴离子的失电子能力越弱,其阴离子的还原性越弱。但是要注意一个含氧酸根离子,SO3^2-,它的还原性较强,强于I^-,所以它的放电顺序在S^2-和I^-之间。所以其中...
电解池中
各电极是如何
放电的?
答:
电解池中
电极
的放电顺序
阴极
:阳离子放电,得
电子
能力强先放电 Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+
阳极
:阴离子放电或电极放电,失电子能力强先放电 若阳极是活泼金属(金属活动顺序表Ag以前),溶液中的阴离子一律不放电,而是电极材料失电子 。若阳极是惰性(Pt、Au、石墨)...
电解池阴极放电顺序
是怎么样
的?
答:
电解池电极
放电顺序
:阴极:阳离子放电,得
电子
能力强先放电。
阳极
:阴离子放电或电极放电,失电子能力强先放电。若阳极是活泼金属(金属活动顺序表Ag以前),溶液中的阴离子一律不放电,而是电极材料失电子 。通过电解质溶液而
在阴阳
两极引起
氧化还原
反应。
电解池的
原理:电解池一般由电解液和两个电极组成,...
...电极上
放电顺序
需详解 补充(活性电极
和还原
性很强的离子
的放电
哪个...
答:
(2)电解池,首先应该先会判断两极,和电源负极相连的是电解池的阴极,和电源正极相连的是
电解池的阳极
。然后掌握
阴阳
两极
的放电顺序
。阳极失
电子
发生
氧化
反应。简称:阳失氧 阴极放电顺序:溶液中的阳离子放电和金属活动性顺序相反。阴极得电子发生还原反应。简称:阴得还。首先 对电解池来说 如果阳极是...
离子
的放电顺序
是指
什么?
是得电子还是失
电子?
答:
电解池
:1.
阳极的放电
:(阳极,
氧化
反应,失去
电子
)<1>若是活性电极(除金,铂,石墨外),则是电极本身放电,比如说用铁做电极则Fe失去电子变为亚铁离子,发生氧化反应 <2>若是惰性电极,则溶液中的阴离子
在阳极放电
,
放电的顺序
是 S离子>SO3离子>I离子>Br离子>Cl离子>OH根>含氧酸根(如硝酸根,硫酸根)...
电解池中阳极和阴极
怎么
放电?
答:
电解池
电极
放电顺序
阴极
:阳离子放电,得
电子
能力强先放电 Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+> H+ (H2O)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+
阳极
:阴离子放电或电极放电,失电子能力强先放电 若阳极是活泼金属(金属活动顺序表Ag以前),溶液中的阴离子一律不放电,而是电极材料失...
电解池放电顺序
,电极反应怎么书写?
答:
阴极:阳离子
放电顺序
:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+。阳极:阴离子:S2->I->Br->cl->OH->SO42->F- 电极反应与电源的正极相连的电极称为阳极。物质
在阳极
上失去
电子
,发生
氧化
反应。如Cl-在阳极上失去电子转化为Cl2,阳极反应式:2Cl--...
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