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下列说法正确的是( )A.HCl溶液中无OH-B.NaOH溶液中无H+C.KCl溶液中既无OH-也无H+D.常温下,任何
下列说法正确的是( )A.HCl溶液中无OH-B.NaOH溶液中无H+C.KCl溶液中既无OH-也无H+D.常温下,任何物质的水溶液中都有H+和OH-,且Kw=1×10-14
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推荐答案 2014-08-22
A.氯化氢溶液中含有氢氧根离子,只是c(H
+
)远远大于c(OH
-
),故A错误;
B.氢氧化钠溶液中含有氢离子,只是c(H
+
)远远小于c(OH
-
),故B错误;
C.氯化钾溶液中既有氢离子又有氢氧根离子,且c(H
+
)=c(OH
-
),故C错误;
D.无论物质是酸、碱还是盐,任何物质的水溶液中都含有H
+
和OH
-
,且常温下Kw=c(H
+
).c(OH
-
)=1×10
-14
,故D正确.
故选D.
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...
溶液中无OH-B.NaOH溶液中无H+C
.NaCl
溶液中既无H+也无OH
-
D
.常温下...
答:
A、水溶液中存在水的电离平衡,H2SO4 溶液中有OH-,故A错误
;B、水溶液中存在水的电离平衡,NaOH溶液中有H+,故B错误;C、水溶液中存在水的电离平衡,NaCl溶液中既有H+也有OH-,股C错误;D、常温下,任何物质的水溶液中都有水的电离平衡,都有H+和OH-,故D正确;故选D.
下列说法正确的是(
)A
.常温下,某
溶液中
由水电离出的
c
(
H+
)=1×10-amo...
答:
L-1,说明促进了水的电离,该溶液可能为含有弱酸根或者弱碱根离子的盐溶液,由于硫酸氢钠能够电离出氢离子,抑制了水的电离,所以不可能为NaHSO4溶液,故A错误;B.中和同体积、同pH的硫酸、盐酸和醋酸所需相同浓度
的NaOH溶液
,醋酸为弱酸,所以醋酸的浓度大于盐酸和硫酸的浓度;硫酸和盐酸为强电解质,...
下列说法正确的是(
)A
.某
溶液中
存在的离子只有Cl-、
OH
-、NH4+、
H+
...
答:
A.溶液呈电中性,如果溶液中c(OH-)>c(H+),根据电荷守恒知:存在c(Cl-)<c(NH4+)
,故A错误;B.物质的量浓度相同的溶液中,一水合氨中铵根离子浓度小于盐溶液中铵根离子浓度,所以氨水中铵根离子浓度最小,铝离子抑制铵根离子水解,醋酸根离子促进铵根离子水解,所以铵根离子浓度大小顺序是...
下列说法正确的是(
) A
.常温下醋酸分子不可能存在于pH>7的碱性
溶液中
...
答:
由于溶液显中性,所以
c(OH
-
)
=
c(H +
),两式相减可得c(Cl - )=c(NH 4 + )。错误。C.假设溶液的体积都为1L.0.1 mol/L的氯化铵溶液与0.05 mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合时,则n(Cl - )="0.1mol;" n(Na + )="0.05" mol.发生反应:NH 4 Cl
+NaOH
=NaCl+NH 3 ·...
...
NaOH溶液
滴定20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液的滴定曲线如图.
下列说法
...
答:
可知:c(CH3COOH)<c(Na+),所以溶液中浓度大小为:
c(CH
3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>
c(H+)
>
c(OH
-),故A正确;B.点②所示溶液中,
NaOH
的体积小于20mL,溶液显示中性,则c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒可知c(Na+)=c(CH3COO-),此时
的溶液中
醋酸的浓度很小,...
下列
有关各溶液的表述
正确的是(
)A
.0.1mol?L-1NH4Cl
溶液中
:
c
(NH4+)=...
答:
且与硫酸不反应,则c(Na+)=c(NO3-),故
B正确
;
C
..CH3COOH为弱电解质,体积与pH都相同时,醋酸的物质的量较多,故C错误;D.在NaHCO3
溶液中
加入与其等物质的量
的NaOH
,生成Na2CO3,CO32-水解生成HCO3-、OH-,则溶液中的阴离子有CO32-、HCO3-、OH-,故
D正确
.故选BD.
...
+H +
,对于该
溶液
,
下列
叙述
正确的是(
) A
.滴
答:
故B错误;C、加入少量NaA固体,溶液中A - 浓度增大,抑制电离,平衡向左移动,
溶液中c(H +
)
减小,根据Kw=c(H + )?c(OH - )一定温度下为常数,
溶液中c(OH
- )增大,故
C正确
;D、加入少量
NaOH
固体,中和氢离子,溶液中c(H + )降低,平衡向右向移动,故D错误;故选C.
...2SO4
溶液中
逐滴加入0.2000mol?L-1
NaOH
时,溶液的pH与所加NaOH_百度...
答:
OH-),铵根离子水解程度较小,结合物料守恒知c(NH4+)>c(SO42-),所以
溶液中
离子浓度大小顺序是c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-),故A错误;
B
.
b
点溶液中,溶液呈中性,则c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒得c
(H+)+c(
NH4+)+c(Na+)=2c(SO42-
)+c(OH
-),...
下列说法正确的是(
)A
.0.1mol/L NaHCO3
溶液中
:c(HCO3-)
+c
(CO32-)+c...
答:
HCO3-),则c(HCO3-)+c(CO32-
)+c(OH
-)<c(Na
+)+c(H+)+c(
H2CO3),故A错误;B.常温下5mL 0.02mol/L
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