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    • 下列说法正确的是（　　）A．0.1mol/L NaHCO3溶液中：c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）＞c（Na+）+c（H+）

    下列说法正确的是（　　）A．0.1mol/L NaHCO3溶液中：c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）＞c（Na+）+c（H+）+c（H2CO3）B．常温下，5mL 0.02mol/L HCl溶液与5mL 0.02mol/L Ba（OH）2溶液混合，经充分反应后，如果溶液体积为10mL，则溶液pH=12C．相同条件下pH=5的①NH4Cl溶液 ②CH3COOH溶液 ③稀盐酸，三种溶液中由水电离产生的c（H+）：①＞②＞③D．常温下，将稀NaOH溶液与CH3COOH溶液混合，可能出现pH＞7，且c（OH-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COO-）的情况

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    ...在NaHCO3溶液中一定有:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH...答：A．根据溶液的电中性原则可知c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-），故A错误；B.0.1mol?L-1的NaHS溶液中存在电荷守恒：c（OH-）+2c（S2-）+c（HS-）=c（H+）+c（Na+），物料守恒：c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S），二者联式可得：c（OH-）=c（H+...
    ...浓度关系正确的是( )A.0.1 mol/L NaHCO3溶液中:c(答：A．碳酸氢钠溶液了碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，所以c（o多COs）＞c（COs多-），故A错误；B．根据物料守恒得c（Na+）=多c（S多-）+多c（o多S）+多c（oS-）①，根据电荷守恒得c（Na+）+c（o+）=多c（S多-）+c（Oo-）+c（oS-）②，将①带入②得c（Oo-）-c（o+）=c（oS...
    ...正确的是( )A.0.1mol/L NaHCO3溶液中:c(H+)+c(Na+答：A．NaHCO3溶液中电荷守恒：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），故A错误；B．（NH4）2SO4与NH3?H2O混合溶液中存在：c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+2c（SO42-），溶液呈酸性，则由c（H+）＞c（OH-），所以c（NH4+）＜2c（SO42-），故B正确；C.0.2mol/L ...
    下列有关溶液中微粒浓度关系正确的是( )A.0.1 mol/L的NaHCO3溶液中:c...答：A．HCO3-水解程度大于电离程度导致溶液呈碱性，则c（CO32-）＜c（H2CO3），故A错误；B．二者恰好反应生成Na2CO3，溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3），故B正确；C．二者混合后，混合溶液中溶质为等物质的量浓度的NaA、HA，溶液中存在物料守恒...
    ...正确的是( )A.在0.1 mol/L NaHCO3溶液中:c(Na+)>c答：说明HCO3-的水解程度大于电离程度，则c（CO32-）＜c（H2CO3），故A错误；B．碳酸钠溶液中存在质子守恒，根据质子守恒得c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3），所以得c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3），故B错误；C．二者混合溶液溶液中的溶质为等物质的量浓度的NaHCO3...
    表示0.1mol/L NaHCO3溶液中有关微粒浓度大小的关系式,正确的是( )A...答：A、NaHCO3是强碱弱酸酸式盐，水溶液呈碱性，所以溶液中c（OH-）＞c（H+），故A错误；B、溶液呈电中性，阴阳离子所带电荷相等，即c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-），故B正确；C、NaHCO3溶液呈碱性，说明HCO3-水解程度大于电离程度，所以c（H2CO3）＞c（CO32-），故C...
    ...A.1L 0.1mol/L的碳酸钠溶液中C(Na+):C(CO32-)=2:1B.25℃时NaOH溶 ...答：A、CO32-在溶液中发生水解浓度减小，所以C（Na+）：C（CO32-）＞2：1，故A错误；B、温度越高，Kw越大，所以25℃时NaOH溶液中水的Kw小于100℃时NaCl溶液中水的Kw，故B错误；C、弱酸中存在电离平衡，所以pH相等的硫酸和醋酸溶液，醋酸的浓度远大于硫酸的浓度，二者体积相同时，消耗等物质的量浓度...
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