99问答网
所有问题
下列电子式书写正确的是( )A.氮气 B.二氧化碳 C.水 D.氯化
下列电子式书写正确的是( )A.氮气 B.二氧化碳 C.水 D.氯化铵
举报该问题
推荐答案 2015-02-01
A.氮气分子中,氮原子最外层已经达到8电子稳定结构,氮气正确的电子式为:
,故A错误;
B.二氧化碳为共价化合物,分子中存在两个碳氧双键,氧原子最外层为8个电子,正确的电子式为:
,故B错误;
C.水中存在两个氧氢键,氧原子最外层8个电子,水分子的电子式为:
,故C正确;
D.氯化铵为离子化合物,阳离子铵根离子的原子必须标出最外层电子数,正确的电子式为:
,故D错误;
故选C.
温馨提示:答案为网友推荐,仅供参考
当前网址:
http://99.wendadaohang.com/zd/OtjXXOvBBXzB7zWOWv.html
相似回答
下列电子式书写正确的是(
)A.氮气
B.二氧化碳
C.水
D.氯化
答:
A.氮气分子中
,氮原子最外层已经达到8电子稳定结构,氮气正确的电子式为:,故A错误;B.二氧化碳为共价化合物,分子中存在两个碳氧双键,氧原子最外层为8个电子,正确的电子式为:,故B错误;
C
.水中存在两个氧氢键,氧原子最外层8个电子,水分子的电子式为:,故C正确;D.氯化铵为离子化合物,...
下列电子式书写正确的是(
)A
.N2
B
.NH3
C
.H2O
D
.NaCl
答:
氯化
钠的
电子式
为:,故
D正确
;故选D.
下列电子式书写正确的是(
)A
.N2
B
.NH3
C
.H2O
D
.NaCl
答:
,故
D正确
;故选D.
下列
物质的
电子式书写正确的是(
)A
.N2:
B
.CO2:
C
.Na2O:
D
.HCl
答:
达稳定结构,
故B正确
;
C
、氧化钠为离子化合物,由钠离子与氧离子构成,钠离子不能合并,电子式为,故C错误;D、氯化氢是共价化合物,在共价化合物中没有括号和所带电荷数,分子中氢原子与氯原子之间形成1对共用电子对,HCl电子式为,故D错误;故选B.
下列电子式书写正确的是(
)A
.
B
.
C
.
D
答:
A
.氨气为共价化合物,氮原子最外层达到8个电子稳定结构,正确达到电子式为:,故A错误;B.二氧化碳分子中存在两个碳氧双键,碳原子最外层达到8个电子稳定结构,正确的电子式为:,故B错误;
C
.氯气的电子式中,氯原子最外层达到8电子稳定结构,氯气的电子式为:,故C错误;D.氯化钠为离子化合物,...
下列电子式
中,
正确的是(
)A
.
B
.
C
.
D
答:
A
、氮气属于非金属单质,中N与N之间以氮氮三键相连,并满足每个N8个电子的稳定结构,电子式为,故A错误;B、水是由氢氧单键组成的一种共价化合物,其电子式为,故B正确;
C
、氯化氢是由H和Cl以共用电子对结合在一起形成的共价化合物,其电子式为,故C错误;D、氯化钠是由钠离子和氯离子以离子键...
下列
物质的
电子式书写正确的是
A
.N 2 :
B
.CO 2 :
C
.Na 2 O:
D
.HCl
答:
B 试题分析:
A
、氮原子漏写了一对孤对电子,错误;B、正确;
C
、钠离子少写了一个,错误;D、HCl为共价化合物,形成共价键,错误。
下列
物质的
电子式书写正确的是(
)A
.
氯化
氢 H+[Cl]-
B.二氧化碳
C
.
氮气D
...
答:
,故
A
错误;B.二氧化碳分子中不存在阴阳离子,含有两个碳氧双键,二氧化碳的电子式为:,故B正确;
C
.氮气分子中存在氮氮三键,每个氮原子达到8电子稳定结构,氮气正确的电子式为:,故C错误;D.氯化镁为离子化合物,氯离子应该标出核外最外层电子,氯化镁的电子式为:,故D错误;故选B.
下列电子式书写正确的是(
)A
.
B
.
C
.钠离子Na+
D
答:
A
.氨中N的最外层应为8电子的稳定结构,应为,故A错误;B.四氯化碳中
C
的最外层应为8电子的稳定结构,应为,故B错误;C.钠离子为简单阳离子,离子符合即电子式,故符合电子式书写要求,故C正确;D.二氧化碳中C的最外层应为8电子的稳定结构,应为,故D错误;故选C.
大家正在搜
下列物质的电子式书写正确的是
下列电子式书写正确的是
二氧化氯电子式正确书写
氧原子电子式的书写
下列书写完全正确的是
如何正确书写电子式
原子的电子式如何书写
离子化合物电子式书写规则
ClO2的电子式是怎么写有劳了