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下列物质的电子式书写正确的是 A.N 2 : B.CO 2 : C.Na 2 O: D.HCl
下列物质的电子式书写正确的是 A.N 2 : B.CO 2 : C.Na 2 O: D.HCl:
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推荐答案 2014-11-02
B
试题分析:A、氮原子漏写了一对孤对电子,错误;B、正确;C、钠离子少写了一个,错误;D、HCl为共价化合物,形成共价键,错误。
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相似回答
下列物质的电子式书写正确的是
( )
A.N2:B.CO2:C.Na2O:D.HCl
答:
故A错误
;B、二氧化碳是共价化合物,二氧化碳分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对,达稳定结构,故B正确;C、氧化钠为离子化合物,由钠离子与氧离子构成,钠离子不能合并,电子式为,故C错误;D、氯化氢是共价化合物,
下列电子式
中,
书写正确的是
( )
A
.氮
B
.氯化氢
C
.氮气
D
.氯化
答:
电子式为 ,故A错误
;B.HCl属于共价化合物,不存在离子键,分子中氢原子与氯原子之间形成1对共用电子对,HCl电子式为 ,故B错误;C.氮气分子中氮原子之间形成3对共用电子对,电子式为 ,故C错误;D.氯化镁属于离子化合物,
下列电子式
中,
书写正确的是
( )
A
.
B
.
C
.
D
答:
,故A错误;
B、氮原子最外层有5个电子,要达到稳定结构得形成三对共用电子对,故B正确
;C、HCl属于共价化合物,不存在离子键,分子中氢原子与氯原子之间形成1对共用电子对,HCl电子式为 ,故C错误;D、氢氧化钠是离子化合物,由钠离子与氢氧根离子构成,钠离子电子式为Na+,氢氧根离子电子式为 ,所...
下列电子式
中
正确的是
( )
A
.
B
.
C
.
D
答:
H 2 O为共价化合物,分子中没有离子,电子式为 ,故B错误
;C.HCl属于共价化合物,不存在离子键,分子中氢原子与氯原子之间形成1对共用电子对,HCl电子式为 ,故C正确;D.氮原子为成键的孤对电子未画出,氨气分子中氮原子与氢原子之间形成1对共用电子对,电子式为 ,故D错误;故选C.
下列电子式书写正确的是
( )
A.Na
Cl
:B
.OH-
:C
.
HCl:D
.Na2O2
答:
A、氯化钠为离子化合物,氯离子带电荷并需用方括号括起来,钠离子的符号也表示错误,故A错误;B、OH-为阴离子,带有1个负电荷,
电子式
为,故B错误;C、氯化氢是共价化合物,在共价化合物中没有括号和所带电荷数,故C错误;D、过氧化钠是离子化合物,两个氧原子间形成一对共用电子对,故
D正确
....
下列电子式书写正确的是
( )
A
.
B
.
C
.
D
答:
A、氯化氢是共价化合物,在共价化合物中没有括号和所带电荷数,
HCl
属于共价化合物,不存在离子键,分子中氢原子与氯原子之间形成1对共用电子对,HCl电子式为,故A错误;B、氯化钙电子式为,故B错误;C、水为共价化合物,书写电子式时不能加电荷,水
的电子式
为:,故C错误;D、硫化氢为共价化合物...
下列电子式书写正确的是
( )
A
.
HCl
H+
B
.
HClOC
.H2O2
D
.
Na
2O2Na
答:
A、氯化氢是氢原子和氯原子之间通过共价键形成的共价化合物,不含离子键,故A错误;B、次氯酸是原子间通过共价键形成的共价化合物,不含有离子键,故B错误;C、双氧水是氧原子和氢原子之间通过共价键形成的共价化合物,其
电子式
为,故C错误;D、过氧化钠是离子化合物,含有离子键和共价键,电子式为...
下列电子式书写正确的是
( )
A.Na
Cl:
B
.OH - : C.
HCl:
D
.Na
2
O 2
答:
氯离子带电荷并需用方括号括起来,钠离子的符号也表示错误,故A错误;B、OH - 为阴离子,带有1个负电荷,
电子式
为 ,故B错误;C、氯化氢是共价化合物,在共价化合物中没有括号和所带电荷数,故C错误;D、过氧化钠是离子化合物,两个氧原子间形成一对共用电子对,故
D正确
.故选
:D
.
下列电子式书写正确的是
( )。
A
. A
B
. B
C
. C
D
. D
答:
D项,过氧化钠
的电子式
为,故D项正确;A项,
HCl
属于共价化合物,氢原子和氯原子之间应该形成一个共用电子对,而不应该打方括号,故A项错误;B项,HClO的电子式应该是,故B项错误;C项,H2O2的电子式应该是,
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