(1)因s轨道为球形;p轨道是哑铃形,所以s电子的原子轨道呈球形,p电子的原子轨道呈哑铃形,每个p能级有3个原子轨道,且这三个轨道相互垂直,
故答案为:球;哑铃;
(2)原子序数为24的元素为铬,原子基态电子排布式为,1s
22s
22p
63s
23p
63d
54s
1,原子核外电子排布分成4层,有4个能层,K能层上有1个能级1s,L能层上有2个能级,分别为2s、2p能级,M能层上有3个能级,分别为3s、3p、3d能级,N能层上有1个能级,为1s,7个能级,3d能级有5个未成对电子,4s
1能级,1个未成对电子,共有6个未成对电子,
故答案为:4;7;6;
(3)硅原子序数为14,核外电子式为14,原子基态电子排布式为:1s
22s
22p
63s
23p
2,价电子排布式为:3s
23p
2,故答案为:1s
22s
22p
63s
23p
2;3s
23p
2;
(4)NCl
3中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+
=4,NCl
3分子的VSEPR模型是正四面体形,所以原子杂化方式是sp
3,分子形状为三角锥形,
故答案为:正四面体形;三角锥形;sp
3;
(5)最后填充s电子,为s区元素,包括ⅠA、ⅡA及He元素,最后填充p轨道电子,为p区元素,主要为主族和0族元素,最后填充d轨道电子,为d区元素,包括ⅢB~ⅤⅡB和ⅤⅢ族(锕系、镧系除外),为过渡元素,(n-1)d全充满,最后的电子填在s轨道上,为ds区元素,包括ⅠB、ⅡB元素,为过渡金属,(n-1)d
10ns
2电子构型的元素,(n-1)d全充满,最后2个电子填在s轨道上,为ds区元素,
故答案为:ds;ⅡB.