由元素在周期表中的位置可知,A为N、B为Al、C为S、D为Mn、E为Fe,
(1)Mn元素原子核外电子数为25,能量最低原理可知,其原子核外电子排布为:1s
22s
22p
63s
23p
63d
54s
2,
故答案为:1s
22s
22p
63s
23p
63d
54s
2;
(2)Mn
2+的3d轨道电子排布为半满状态较稳定,能量较低,而Fe
2+的3d轨道电子排布不是稳定状态,能量相对较高,故Mn
2+比Fe
2+更难失去1个电子,
根据Mn
2+、Fe
2+失去的1的电子所处的能级是否为半满、全满稳定状态判断;
故答案为:Mn
2+的3d轨道电子排布为半满状态较稳定能量较低,而Fe
2+的3d轨道电子排布不是稳定状态,能量相对较高;
(3)A的氢化物是NH
3,中心N原子的价层电子对数=3+
=4,故N原子杂化方式为sp
3;C在空气中燃烧产物是SO
2,中心S原子的价层电子对数=2+
=3、含有1对孤对电子,故其其空间构型为V型,原子数目相同、价电子总数相同的微粒为等电子体,将S原子换成O原子可得其等电子体单质O
3,
故答案为:sp
3;V型;O
3;
(4)由图可知Al的单质晶体为面心立方最密堆积,以定点Al原子为研究对象,与之最近的Al原子位于面心,每个定点Al原子为12个面共用,故配位数为12,均摊法可知晶胞中Al原子数目=8×
+6×
=4,
故答案为:12;4.